Qu'est-ce que les précipitations de sulfate?

Les précipitations de sulfate se produisent lorsqu'une réaction de précipitation est provoquée en ajoutant un sel de sulfate à une certaine solution.La plupart de ces réactions de précipitation visent à extraire les protéines d'une solution.Deux méthodes majeures sont utilisées dans les précipitations de sulfate, dont l'une est appelée «salant» et nécessite que des quantités excessives de sel soient ajoutées à une solution pour provoquer la précipité de la protéine.L'autre utilise des solutions de sel froid d'une concentration décroissante suivie d'un réchauffement progressif pour provoquer la cristallisation des protéines.

Les réactions chimiques prennent de nombreuses formes différentes.Un exemple de réaction chimique est la dissolution, couramment expérimentée lorsque du sucre est ajouté au café.Les précipitations peuvent être considérées comme l'opposé de cela, en ce que les solides se forment à partir d'une solution et «précipitent» dans la solution.Cela se produit lorsque deux solutions solubles différentes sont combinées dans un conteneur pour créer une substance qui n'est pas soluble.Peu importe est perdue dans une réaction chimique, un produit chimique plus réactif déplace un plus réactif et laisse un solide en tant que sous-produit de cette réaction.

Pour comprendre correctement les précipitations de sulfate, il est nécessaire de comprendre ce qui se passe réellement à un niveau atomique pendant la réaction de dissolution.Lorsque du sucre est ajouté à l'eau, les molécules de sucre se lient à celles de l'eau, dont il y a toujours un nombre fini.Finalement, si une personne devait continuer à ajouter du sucre à l'eau, la solution serait complètement saturée, ce qui signifie qu'il n'y avait pas de molécules d'eau laissées pour se lier avec les molécules de sucre et les faire se dissoudre.Cela signifie que tout sucre ajouté après ce point ne se dissout pas, et sera simplement assis au fond de la tasse.

Pendant les précipitations de sulfate, la même chose se produit essentiellement, sauf qu'il y a un autre composé en plus du sel de sulfate qui se bouscule avec position avec position avec positionles molécules d'eau.Des matériaux plus réactifs peuvent déplacer les obligations formées par des obligations moins réactives.Cela signifie que le sel, qui est généralement du sulfate d'ammonium lorsque les protéines sont extraites, prend la place de la protéine dans la solution et la protéine se solidifie comme le sucre au fond d'une tasse.Parce que la protéine avait déjà été dissoute dans l'eau, elle semble se former à partir de rien et se précipite dans le récipient en solide.

La méthode la plus simple utilisée pour extraire des protéines de cette manière est appelée «salting out».Ceci est essentiellement le même que la réaction décrite ci-dessus, dans la mesure où des quantités excessives de sel sont ajoutées à une solution pour provoquer la solidification de la protéine.Une deuxième méthode de précipitation de sulfate est également utilisée, par laquelle les protéines sont extraites à l'aide d'une solution de sulfate d'ammonium concentrée, puis des solutions froides de sulfate d'ammonium sont ajoutées pour isoler les protéines qui sont solubles motelles à des concentrations plus élevées.Les solutions froides diminuent progressivement de la concentration, et toute la solution est réchauffée lentement pour cristalliser les protéines.