Hva er en sterk elektrolytt?

Adressert i kjemi er en sterk elektrolytt et stoff som løses helt opp når den plasseres i vann.Når den oppløses, dissosierer en sterk elektrolytt både positivt og negativt ladede molekyler eller atomer, kalt kationer og anioner.Disse elektrolyttene er i stand til å utføre strøm i sine oppløste tilstand, men ikke i sine faste former.De er vanligvis salter og sterke syrer og baser.

Elektrolytter har tre kategorier: sterke, svake og ikke -elektrolytter.En sterk elektrolytt dissosierer fullstendig eller nesten fullstendig når den settes i vann, mens en svak elektrolytt bare dissosierer delvis og en ikke -elektrolytt forblir hel.De fleste molekyler som kan brytes fra hverandre i vann holdes sammen av ioniske bindinger.

ioniske bindinger oppstår når to atomer eller molekyler deler ett elektron.Når bindingen går i stykker, beholder et av atomene det delte elektronet.Siden elektroner er negativt ladet, blir atomet som fikk et elektron negativt ladet, og atomet som mistet elektronet blir positivt ladet.De positive ladningsresultatene når antall protoner, som er positivt ladet, i atomkjernen ikke lenger tilsvarer antall elektroner, som er negativt ladet.

Dannelse av disse positivt og negativt ladede ionene, kalt kationer og anioner, er det som gjør at en sterk elektrolytt kan utføre strøm.Jo flere ioner i løsningen, jo sterkere er den elektriske ledningen.Elektrolytiske celler bruker dette prinsippet.En sterk elektrolytt blir oppløst i vann og to stenger, kalt katoden og anoden, er koblet til positiv og negativ elektrisk effekt.Den elektriske strømmen reiser gjennom anoden, over løsningen og går ut fra katoden, og skaper en elektrisk krets.

Siden sterke elektrolytter enten er sterke syrer, salter eller sterke baser, kan de ofte bestemmes ved å se på deres molekylære formel.Salter er generelt et metallbundet til et annet element.Natriumklorid (NaCl), ofte kjent som bordsalt, er en av de mest gjenkjente saltene.Den molekylære formelen for sterke baser begynner også vanligvis med et metall, men slutter vanligvis med et hydroksydmolekyl (OH).Hvis nitrogen (N) er i den molekylære formelen for en base, er det mest sannsynlig en svak, snarere enn sterk, base og derfor også en svak elektrolytt.

De fleste syrer er svake syrer og kan lett identifiseres ved hydrogenatom (H) Starter sine molekylære formler.De syv sterke syrene begynner imidlertid også med hydrogen og blir ganske enkelt husket av forskere som jobber med sterke elektrolytter.De sterke syrene er hydrogenbromid (HBR), hydrogenjodid (HI), svovelsyre (H ₂ SO ₄ ), salpetersyre (HNO ₃ ), perklorsyre (HClo ₄ ), klorsyre (Hclo ₃ ), og saltsyre (HCl).