Co to jest silny elektrolit?

Udostępniany w chemii silny elektrolit jest substancją, która całkowicie rozpuszcza się po umieszczeniu w wodzie.Kiedy się rozpuszcza, silny elektrolit jest dysocjuje zarówno pozytywnie, jak i ujemnie naładowanych cząsteczek lub atomów, zwanych odpowiednio kationami i anionami.Te elektrolity są zdolne do prowadzenia energii elektrycznej w swoich rozpuszczonych stanach, ale nie w ich stałych postaciach.Zazwyczaj są to sole i silne kwasy i zasady.

Elektrolity mają trzy kategorie: silne, słabe i nonelektrolity.Silny elektrolit jest całkowicie lub prawie całkowicie, gdy wkłada wodę, podczas gdy słaby elektrolit odrywa tylko częściowo, a nieelektrolit pozostaje cały.Większość cząsteczek, które można rozbić w wodzie, jest utrzymywana razem za pomocą wiązań jonowych.

Wiązania jonowe występują, gdy dwa atomy lub cząsteczki mają jeden elektron.Kiedy wiązanie pęka, jeden z atomów zachowuje wspólny elektron.Ponieważ elektrony są naładowane ujemnie, atom, który zyskał elektron, staje się ujemnie naładowany, a atom, który stracił elektron, staje się dodatnio naładowany.Pozytywny ładunek wynika, gdy liczba protonów, które są dodatnio naładowane, w jądrze atomowym nie jest już równa liczbie elektronów, które są naładowane ujemnie.

Powstawanie tych pozytywnie i ujemnie naładowanych jonów, zwanych kationami i anionami, pozwala silnego elektrolitowi prowadzić energię elektryczną.Im więcej jonów w roztworze, tym silniejsze przewodnictwo elektryczne.Komórki elektrolityczne wykorzystują tę zasadę.Silny elektrolit jest rozpuszczany w wodzie, a dwa pręty, zwane katodą i anodą, są podłączone do dodatniej i ujemnej mocy elektrycznej.Prąd elektryczny przemieszcza się przez anodę, przez roztwór i wychodzi z katody, tworząc obwód elektryczny.

Ponieważ silne elektrolity są albo silnymi kwasami, solami lub silnymi zasadami, często można je określić, patrząc na ich wzór molekularny.Sole są na ogół metalem związanym z innym elementem.Chlorek sodu (NaCl), powszechnie znany jako sól stołowa, jest jedną z najłatwiej rozpoznawanych soli.Wzór molekularny dla silnych zasad również zwykle zaczyna się od metalu, ale ogólnie kończy się cząsteczką wodorotlenku (OH).Jeśli azot (N) znajduje się w wzorze molekularnym dla zasady, najprawdopodobniej jest to słaby, a nie silny, zasadnicza, a zatem także słaby elektrolit.

Większość kwasów jest słabymi kwasami i można go łatwo zidentyfikować za pomocą atomu wodoru ((H) Uruchamianie ich wzorów molekularnych.Jednak siedem silnych kwasów zaczyna się również od wodoru i są po prostu zapamiętane przez naukowców, którzy pracują z silnymi elektrolitami.Silne kwasy to bromek wodoru (HBR), jodek wodoru (HI), kwas siarkowy (H ₂ SO ₄ ), kwas azotowy (HNO ₃ ), kwas nadchlorowy (HCLO ₄ ), kwas chlorowy (kwas chlorowy (kwas chlorowy (kwas chlorowy (kwas chlorowy (kwas chlorowy (kwas chlorowy (HCLO ₃ ) i kwas solny (HCl).