Was ist ein starker Elektrolyt?
In der Chemie angesprochen ist ein starker Elektrolyt eine Substanz, die sich vollständig auflöst, wenn sie in Wasser gelegt wird.Wenn es sich auflöst, dissoziiert ein starker Elektrolyt sowohl positiv als auch negativ geladene Moleküle oder Atome, die als Kationen bzw. Anionen bezeichnet werden.Diese Elektrolyte sind in der Lage, Elektrizität in ihren gelösten Zuständen zu leiten, nicht in ihren festen Formen.Es handelt sich normalerweise um Salze und starke Säuren und Basen.
Elektrolyte haben drei Kategorien: stark, schwach und Nichtelektrolyte.Ein starker Elektrolyt dissoziiert vollständig oder nahezu vollständig, wenn ein schwacher Elektrolyt teilweise dissoziiert und ein Nichtelektrolyt ganz dissoziiert.Die meisten Moleküle, die in Wasser zerbrochen werden können, werden durch ionische Bindungen zusammengehalten.
ionische Bindungen treten auf, wenn zwei Atome oder Moleküle ein Elektron haben.Wenn die Bindung bricht, behält einer der Atome das gemeinsame Elektron bei.Da Elektronen negativ geladen sind, wird das Atom, das ein Elektron gewonnen hat, negativ geladen, und das Atom, das das Elektron verloren hat, wird positiv geladen.Die positive Ladung ergibt sich, wenn die Anzahl der Protonen, die positiv geladen werden, im Atomenkern nicht mehr der Anzahl der negativ geladenen Elektronen entspricht.
Die Bildung dieser positiv und negativ geladenen Ionen, genannten Kationen und Anionen, ermöglicht es einem starken Elektrolyten, Elektrizität zu leiten.Je mehr Ionen in der Lösung, desto stärker die elektrische Leitung.Elektrolytzellen verwenden dieses Prinzip.Ein starker Elektrolyt wird in Wasser gelöst und zwei Stäbe, die als Kathode und Anode bezeichnet werden, sind mit einem positiven und negativen elektrischen Ausgang verbunden.Der elektrische Strom wandert durch die Anode über die Lösung und verlässt die Kathode, wodurch ein elektrischer Stromkreis erzeugt wird.
Da starke Elektrolyte entweder starke Säuren, Salze oder starke Basen sind, können sie häufig durch Betrachtung ihrer molekularen Formel bestimmt werden.Salze sind im Allgemeinen ein Metall, das an ein anderes Element gebunden ist.Natriumchlorid (NaCl), allgemein bekannt als Tischsalz, ist eines der am leichtesten zu erkannten Salze.Die molekulare Formel für starke Basen beginnt normalerweise auch mit einem Metall, endet jedoch im Allgemeinen mit einem Hydroxidmolekül (OH).Wenn sich Stickstoff (n) in der molekularen Formel für eine Base befindet, ist es höchstwahrscheinlich eine schwache und nicht starke Base und daher auch ein schwacher Elektrolyt.
Die meisten Säuren sind schwache Säuren und können leicht durch das Wasserstoffatom identifiziert werden ((WasserstoffatomH) Starten ihrer molekularen Formeln.Die sieben starken Säuren beginnen jedoch auch mit Wasserstoff und werden einfach von Wissenschaftlern, die mit starken Elektrolyten arbeiten, auswendig gelernt.Die starken Säuren sind Wasserstoffbromid (HBR), Wasserstoffiodid (HI), Schwefelsäure (H 2 So 4 ), Salpetersäure (Hno 3 ), Perchlorsäure (HCLO 4 ), Chlorsäure (HCLO 3 ) und Salzsäure (HCl).