Cos'è un forte elettrolita?
Indirizzato in chimica, un forte elettrolita è una sostanza che si dissolve completamente se collocato in acqua.Quando si dissolve, un forte elettrolitico si dissocia in molecole o atomi caricate positivamente e negativamente, chiamati cationi e anioni.Questi elettroliti sono in grado di condurre elettricità nei loro stati disciolti ma non nelle loro forme solide.Di solito sono sali e acidi e basi forti.
Gli elettroliti hanno tre categorie: forti, deboli e non elettroliti.Un forte elettrolita si dissocia completamente o quasi completamente se messo in acqua, mentre un elettrolita debole si dissocia solo in parte e un non elettrolita rimane intero.La maggior parte delle molecole che possono essere spezzate in acqua sono tenute insieme da legami ionici.
I legami ionici si verificano quando due atomi o molecole condividono un elettrone.Quando il legame si rompe, uno degli atomi mantiene l'elettrone condiviso.Poiché gli elettroni sono caricati negativamente, l'atomo che ha guadagnato un elettrone viene caricato negativamente e l'atomo che ha perso l'elettrone viene caricato positivamente.La carica positiva risulta quando il numero di protoni, che vengono caricati positivamente, nel nucleo degli atomi non è più uguale al numero di elettroni, che sono caricati negativamente.
La formazione di questi ioni caricati positivamente e negativi, chiamati cationi e anioni, è ciò che consente a un forte elettrolita di condurre elettricità.Più ioni nella soluzione, più forte è la conduzione elettrica.Le cellule elettrolitiche usano questo principio.Un elettrolita forte viene sciolto in acqua e due aste, chiamate catodo e anodo, sono collegati a un'uscita elettrica positiva e negativa.La corrente elettrica viaggia attraverso l'anodo, attraverso la soluzione ed esce dal catodo, creando un circuito elettrico.
Poiché elettroliti forti sono acidi forti, sali o basi forti, possono spesso essere determinati osservando la loro formula molecolare.I sali sono generalmente un metallo legato a un altro elemento.Il cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola, è uno dei sali più facilmente riconosciuti.La formula molecolare per basi forti di solito inizia anche con un metallo ma generalmente termina con una molecola di idrossido (OH).Se l'azoto (N) è nella formula molecolare per una base, è molto probabilmente una base debole, piuttosto che forte, e quindi anche un elettrolita debole. La maggior parte degli acidi sono acidi deboli e può essere facilmente identificata dall'atomo di idrogeno (H) Iniziare le loro formule molecolari.I sette acidi forti, tuttavia, iniziano anche con l'idrogeno e sono semplicemente memorizzati da scienziati che lavorano con elettroliti forti.Gli acidi forti sono bromuro di idrogeno (HBR), ioduro di idrogeno (HI), acido solforico (H
2SO 4 ), acido nitrico (HNO 3 ), acido perclorico (HCLO 4 ), acido clorico (acido cloricHCLO 3 ) e acido cloridrico (HCl).