Hvad er en stærk elektrolyt?

Tilladt i kemi er en stærk elektrolyt et stof, der opløses fuldstændigt, når den placeres i vand.Når den opløses, dissocieres en stærk elektrolyt til både positivt og negativt ladede molekyler eller atomer, kaldet kationer og anioner.Disse elektrolytter er i stand til at udføre elektricitet i deres opløste tilstande, men ikke i deres faste former.De er normalt salte og stærke syrer og baser.

Elektrolytter har tre kategorier: stærke, svage og ikke -elektrolytter.En stærk elektrolyt dissocierer fuldstændigt eller næsten fuldstændigt, når den sættes i vand, mens en svag elektrolyt kun delvis dissocieres, og en ikke -elektrolyt forbliver hel.De fleste molekyler, der kan brydes fra hinanden i vand, holdes sammen af ioniske bindinger.

Ioniske bindinger forekommer, når to atomer eller molekyler deler en elektron.Når bindingen går i stykker, bevarer en af atomerne det delte elektron.Da elektroner er negativt ladet, bliver det atom, der fik et elektron, negativt ladet, og atomet, der mistede elektronet, bliver positivt ladet.De positive ladningsresultater, når antallet af protoner, der er positivt ladet, i atomerne, er nucleus ikke længere svarende til antallet af elektroner, der er negativt ladet.

Dannelsen af disse positivt og negativt ladede ioner, kaldet kationer og anioner, er det, der tillader en stærk elektrolyt at udføre elektricitet.Jo flere ioner i opløsningen, jo stærkere er den elektriske ledning.Elektrolytiske celler bruger dette princip.En stærk elektrolyt opløses i vand, og to stænger, kaldet katode og anode, er forbundet til positiv og negativ elektrisk output.Den elektriske strøm bevæger sig gennem anoden, på tværs af opløsningen og udgår fra katoden og skaber et elektrisk kredsløb.

Da stærke elektrolytter enten er stærke syrer, salte eller stærke baser, kan de ofte bestemmes ved at se på deres molekylære formel.Salte er generelt et metal bundet til et andet element.Natriumchlorid (NaCl), almindeligvis kendt som bordsalt, er en af de mest let anerkendte salte.Den molekylære formel for stærke baser begynder også normalt med et metal, men ender generelt med et hydroxidmolekyle (OH).Hvis nitrogen (N) er i den molekylære formel for en base, er det sandsynligvis en svag, snarere end stærk, base og derfor også en svag elektrolyt.

De fleste syrer er svage syrer og kan let identificeres af hydrogenatomet (H) Start af deres molekylære formler.De syv stærke syrer begynder imidlertid også med brint og huskes simpelthen af forskere, der arbejder med stærke elektrolytter.De stærke syrer er hydrogenbromid (HBR), hydrogeniodid (HI), svovlsyre (H ₂ så ₄ ), salpetersyre (HNO ₃ ), perchlorsyre (HClO ₄ ), chlorsyre (HCLO ₃ ) og saltsyre (HCL).