Co je to silný elektrolyt?

Adresovaný v chemii, silný elektrolyt je látka, která se při umístění do vody zcela rozpustí.Když se rozpustí, silný elektrolyt se disociuje na pozitivně i negativně nabité molekuly nebo atomy, nazývané kationty a anionty.Tyto elektrolyty jsou schopny provádět elektřinu ve svých rozpuštěných stavech, ale nikoli v jejich pevných formách.Obvykle se jedná o soli a silné kyseliny a báze.

Elektrolyty mají tři kategorie: silné, slabé a neelektrolyty.Silný elektrolyt disociuje zcela nebo téměř úplně, když je vložen do vody, zatímco slabý elektrolyt pouze částečně disociatuje a neelektrolyt zůstává celý.Většina molekul, které lze rozložit ve vodě, je držena pohromadě iontovými vazbami.

Iontové vazby se vyskytují, když dva atomy nebo molekuly sdílejí jeden elektron.Když se vazba rozbije, jeden z atomů si zachová sdílený elektron.Protože jsou elektrony negativně nabity, atom, který získal elektron, se negativně nabije a atom, který ztratil elektron, se stane pozitivně nabitý.Pozitivní náboj má za následek, že počet protonů, které jsou pozitivně nabité, v jádru atomů se již nerovná počtu elektronů, které jsou negativně nabité.

tvorba těchto pozitivně a negativně nabitých iontů, nazývaných kationty a anionty, umožňuje silnému elektrolytu provádět elektřinu.Čím více iontů v roztoku, tím silnější je elektrické vedení.Tento princip používají elektrolytické buňky.Silný elektrolyt je rozpuštěn ve vodě a dvě tyče, nazývané katoda a anoda, jsou spojeny s pozitivním a negativním elektrickým výkonem.Elektrický proud prochází anodou přes roztok a vystupuje z katody a vytváří elektrický obvod.Soli jsou obecně kov spojený s jiným prvkem.Chlorid sodný (NaCl), běžně známý jako stolní sůl, je jednou z nejsnadněji rozpoznaných solí.Molekulární vzorec pro silné základy také obvykle začíná kovem, ale obecně končí molekulou hydroxidu (OH).Pokud je dusík (n) v molekulárním vzorci pro bázi, je to s největší pravděpodobností slabý, spíše než silný, a proto také slabý elektrolyt.

Většina kyselin je slabé kyseliny a lze jej snadno identifikovat atomem vodíku (H) Zahájení jejich molekulárních vzorců.Sedm silných kyselin však také začíná vodíkem a jsou jednoduše zapamatovány vědci, kteří pracují se silnými elektrolyty.Silnými kyselinami jsou bromid vodíku (HBR), jodid vodíku (HI), kyselina sírová (H

2

tedy ₄ ), kyselina dusičná (HNO ₃ ), kyselina chlorová (kyselina chlorová (kyselina chlorová (kyselina chlorová (kyselina chlorová (kyselina chlorová (HCLO ₃ ) a kyselina chlorovodíková (HCI).