Ano ang isang pares ng nag -iisa?

Ang isang pares ng nag -iisa ay sumangguni sa isang pares ng mga electron sa valence shell ng isang atom na hindi nakagapos sa isa pang atom o molekula.Dahil ang mga elektron na iyon sa valence, o panlabas, ang shell ng isang atom ay nakikilahok sa bonding, ang mga pares ng nag -iisa ay pinag -aralan sa kimika upang account para sa iba't ibang mga hugis ng mga molekula na may parehong bilang ng mga bono.Dahil ang mga electron ay nagtataboy sa bawat isa, ang mga molekula na may mga gitnang atom na may isang pares ng nag -iisa ay mahuhubog nang iba kaysa sa mga hindi.

Ang mga electron ay nag -orbit ng nucleus ng isang atom sa iba't ibang mga shell.Ang bawat shell ay maaaring humawak ng isang tiyak na bilang ng mga atomo, at ang mga electron ay laging nag -orbit sa mga pares, na umiikot sa kabaligtaran ng mga direksyon.Ang mga electron sa panlabas na shell ng atom, na tinatawag na valence shell, ay maaaring ibinahagi sa iba pang mga atom upang mabuo ang mga bono at lumikha ng mga molekula.Sa ilang mga molekula, ang lahat ng mga electron ng valence shell sa gitnang atom ay nakagapos sa isa pang atom, ngunit sa iba pa ang ilan lamang ang nakagapos.Ang isang pares ng mga electron sa isang atom na hindi nakagapos sa isa pang atom ay tinatawag na isang pares ng nag -iisa.Ipinaliwanag ng teorya ng Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR), ang mga electron ay natural na nagtataboy sa isa't isa, na kung saan ay nagkakaroon ng mga hugis ng iba't ibang mga molekula.Halimbawa, ang beryllium chloride (BRCL

2

) ay binubuo ng isang beryllium atom na nakagapos sa dalawang atomo ng klorin.Ang bawat chlorine atom ay nakakabit sa beryllium atom sa pamamagitan ng isang pares ng mga berylliums electron sa pamamagitan ng covalent bonding.Yamang walang mga hindi nakondisyon na mga electron na nananatili sa valence shell, ang pinakamalayo na bukod sa mga electron na may hawak na mga atomo ng klorin ay maaaring lumipat mula sa bawat isa ay 180 deg;, gayunpaman, ang paglikha ng isang linear na molekula.pares ng mga electron.Tulad ng beryllium chloride, ang lata chloride ay may dalawang mga atomo ng klorin na nakagapos sa isang lata ng lata ng mga pares ng elektron.Hindi tulad ng beryllium chloride, ang lata chloride ay may karagdagang hindi nakondisyon na pares ng mga electron, isang pares ng nag -iisa, sa valence shell din.Nagreresulta ito sa molekulang molekula ng klorido na may isang baluktot na hugis dahil ang lahat ng tatlong mga pares ng elektron ay sumusubok na ilipat ang isang maximum na distansya mula sa bawat isa. Ang nagresultang anggulo sa pagitan ng mga atomo ng klorido ay dapat pagkatapos ay 120 deg ;.Natuklasan ng pang -agham na pananaliksik na ito ay talagang 95 deg;, gayunpaman.Ang pagkakaiba -iba na ito ay isang resulta ng mga pares ng pautang na orbital.Ang orbital ng isang pares ng pautang ay mas malaki kaysa sa orbital ng isang naka -bonding na pares, na humahantong sa anggulo sa pagitan ng mga atomo na mas maliit.