Co je neelektrolyt?
Neelektrolyt je termín používaný v chemii k označení látky, která se při umístění v roztoku neloví nebo disociuje na ionty.Neelektrolyty obvykle sestávají z molekul, které jsou kovalentně spojeny a mohou nebo nemusí rozpustit ve vodě.Na rozdíl od elektrolytů neelektrolyty nekoná elektřinu, když jsou v roztoku.Cukr, C 12 H 22 O 11 , je příkladem neelektrolytu.
Ionty jsou pozitivně nebo negativně nabité atomy.Neutrální atom, který nemá žádný náboj, má stejný počet protonů, které jsou pozitivně nabité částice a elektrony, negativně nabité částice.Když atomy tvoří molekulu a jsou svázány iontovou vazbou, jeden nebo více elektronů v jednom atomu se pohybuje na oběžné dráze jiného atomu, čímž se vytvoří nerovnováhu v poměru proton-elektronů v každém atomu.Když se atomy disociují v roztoku, jeden z nových atomů bude mít kladný náboj, zatímco druhý bude mít záporné.Jedná se o elektrolyty.Protože atomy jsou spíše sdíleny než přenášeny, poměr protonů a elektronů zůstává stejný i po rozdělení vazby.Kovalentní vazby jsou však mnohem silnější než iontové vazby, takže molekuly mají tendenci zůstat společně v roztoku.Jedná se o neelektrolyty.
Cukr a sůl jsou dobrými příklady neelektrolytu versus elektrolyt.Cukr je neelektrolyt.Při umístění do vody se cukrová zrna tvoří z mnoha molekul C
12 H 22 O 11 , rozpusťte se.V kovalentních vazbách nemají jednotlivé molekuly silnou přitažlivost k jiným molekulám v látce, ale atomy uvnitř jednotlivých molekul mají silnou přitažlivost k jiným atomům v této molekule.Proto, ačkoli se vazby mezi molekulami rozbijí, samotné molekuly zůstávají neporušené.
Na druhé straně, když je sůl, elektrolyt umístěn ve vodě, atomy sodíku (Na) a chlorid (Cl) se disociují.Když se tedy zrno soli rozpustí, atomy spíše než molekuly zůstanou v roztoku plovoucí.Protože NaCl je iontově vázán, atom sodíku ztratí elektroron a atom chloridu získává elektroron během počátečního vazby.Proto, když je vazba rozdělena, je chlorid ponechán s dalším elektronem než protonem a sodíkem s jedním méně.Spíše než mít atomy sodíku a chloridu vznášející se v roztoku, v roztoku jsou obsaženy ionty sodíku a chloridu, Na+ a Cl-. Vzhledem k tomu, že elektrolyty mají poplatky při řešení, vedou elektřinu dobře.Protože neelektrolyty nemají žádný poplatek, neprovádějí elektřinu.Také kvůli povaze kovalentních vazeb mají neelektrolyty tendenci mít nízké body tání a varu a nejedná se o krystalické struktury.