Hvad er en ikke -elektrolyt?

En ikke -elektrolyt er et udtryk, der bruges i kemi til at betegne et stof, der ikke bryder op eller adskiller sig i ioner, når den placeres i opløsning.Ikke -elektrolytter består normalt af molekyler, der er kovalent bundet og måske ikke opløses i vand.I modsætning til elektrolytter udfører ikke -elektrolytter ikke elektricitet, når den er i en opløsning.Sukker, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , er et eksempel på en ikke -elektrolyt.

Ioner er positivt eller negativt ladede atomer.Et neutralt atom, der ikke har nogen gebyr, har det samme antal protoner, som er positivt ladede partikler og elektroner, negativt ladede partikler.Når atomerne danner et molekyle og er bundet sammen af en ionisk binding, bevæger en eller flere af elektronerne sig i et atom ind i bane af et andet atom, hvilket skaber en ubalance i protonelektronforholdet i hvert atom.Når atomerne adskiller sig i en opløsning, vil et af de nye atomer have en positiv ladning, mens den anden vil have et negativt.Dette er elektrolytter.

Omvendt danner atomer, der danner kovalente bindinger for at skabe molekyler, der deler elektroner mellem atomerne.Da atomerne deles snarere end overført, forbliver forholdet mellem protoner og elektroner lige, selv efter at bindingen er delt.Kovalente bindinger er imidlertid meget stærkere end ioniske bindinger, så molekylerne har en tendens til at forblive sammen i en opløsning.Dette er ikke -elektrolytter.

Sukker og salt er gode eksempler på en ikke -elektrolyt mod en elektrolyt.Sukker er en ikke -elektrolyt.Når de placeres i vand, sukkerkorn, der består af mange molekyler af C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , opløses.I kovalente bindinger har individuelle molekyler ikke en stærk tiltrækning til andre molekyler i et stof, men atomer inde i individuelle molekyler har en stærk tiltrækning til andre atomer i det molekyle.Selvom bindingerne mellem molekylerne går i stykker, forbliver molekylerne i sig selv intakte.

På den anden side, når salt, en elektrolyt, anbringes i vand, dissocieres natrium (Na) og chlorid (CL).Så når saltkornet opløses, efterlades atomer snarere end molekyler i opløsningen.Fordi NaCl er ionisk bundet, mister natriumatomet et elektron, og chloridatomet får elektronet under den indledende binding.Derfor, når bindingen er delt, efterlades chlorid med endnu en elektron end proton, og natrium med en mindre.I stedet for at have natrium- og chloridatomer, der flyder i en opløsning, er natrium- og chloridioner, Na+ og Cl-, indeholdt i opløsningen.

Da elektrolytter har anklager, når de er i opløsning, udfører de elektricitet godt.Fordi ikke -elektrolytter ikke har nogen gebyr, udfører de ikke elektricitet.På grund af arten af kovalente bindinger, har ikke -elektrolytter en tendens til at have lave smelte- og kogepunkter og er ikke krystallinske strukturer.