비 전해질은 무엇입니까?

비 전해질은 화학에서 용액에 배치 될 때 이온으로 분해되지 않는 물질을 나타내는 데 사용되는 용어이다.비 전해질은 일반적으로 공유 결합이며 물에 용해 될 수있는 분자로 구성됩니다.전해질과 달리, 비 전해질은 용액에있을 때 전기를 전도하지 않습니다.설탕, C ₁₂ h ₂₂ o ₁₁ 는 비 전해질의 예입니다.전하가없는 중성 원자는 동일한 수의 양성자를 가지며, 이는 양으로 하전 된 입자 및 전자, 음으로 하전 된 입자입니다.원자가 분자를 형성하고 이온 성 결합에 의해 함께 결합 될 때, 한 원자의 하나 이상의 전자가 다른 원자의 궤도로 이동하여 각 원자에서 양성자-전자 비율의 불균형을 생성한다.원자가 용액에 분리 될 때, 새로운 원자 중 하나는 양전하를 갖는 반면, 다른 하나는 음성을 가질 것이다.이들은 전해질입니다.

반대로, 공유 결합을 형성하는 원자는 분자를 생성하여 원자 사이에 전자를 공유합니다.원자는 전달되지 않고 공유되기 때문에, 결합이 분할 된 후에도 양성자 및 전자의 비율은 동일하게 유지된다.그러나 공유 결합은 이온 성 결합보다 훨씬 강력하므로 분자는 용액에 함께 머무르는 경향이 있습니다.이들은 비 전해질입니다.

설탕과 소금은 전해질과 비 전해질의 좋은 예입니다.설탕은 비 전해질입니다.물에 넣을 때, 설탕 곡물은 C

12 _h 22 _o 11 _{의 많은 분자로 구성되며, 용해.공유 결합에서, 개별 분자는 물질의 다른 분자에 대한 강한 인력을 가지지 않지만, 개별 분자 내부의 원자는 해당 분자의 다른 원자에 대한 강한 인력을 갖는다.따라서, 분자들 사이의 결합은 파손되지만 분자 자체는 그대로 유지된다.반면에, 전해질 인 소금이 물에, 나트륨 (Na) 및 염화물 (Cl) 원자가 해리 될 때.따라서 소금 덩어리가 용해되면 분자보다는 원자가 용액에 떠 있습니다.NaCl은 이온적으로 결합되기 때문에, 나트륨 원자는 전자를 잃고, 클로라이드 원자는 초기 결합 동안 전자를 얻습니다.따라서, 결합이 분할되면, 클로라이드에는 양성자보다 하나가 하나 더 있고 나트륨은 1 개를 더 적게한다.용액, 나트륨 및 클로라이드 이온, Na+ 및 Cl-에 부유하는 나트륨 및 클로라이드 원자를 갖는 대신 용액에 함유된다.}

전해질은 용액에있을 때 전하가 있기 때문에 전기를 잘 전달합니다.비 전해질은 전하가 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.또한, 공유 결합의 특성으로 인해, 비 전해질은 녹는 지점이 낮고 끓는점이 많고 결정질 구조가 아니다.