Co to jest nieelektrolit?

Nonelektrolit jest terminem stosowanym w chemii w celu oznaczenia substancji, która nie rozkłada ani nie dysocjuje, na jony po umieszczeniu w roztworze.Nonelektrolity zwykle składają się z cząsteczek, które są kowalencyjnie związane i mogą, ale nie muszą rozpuścić w wodzie.W przeciwieństwie do elektrolitów, nieelektrolity nie prowadzą energii elektrycznej w roztworze.Cukier, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , jest przykładem nieelektrolitów. Jony są dodatnio lub ujemnie naładowanymi atomami.Neutralny atom, który nie ma ładunku, ma taką samą liczbę protonów, które są dodatnio naładowanymi cząstkami, i elektronów, ujemnie naładowanych cząstek.Gdy atomy tworzą cząsteczkę i są związane wiązaniem jonowym, jeden lub więcej elektronów w jednym atomie przesuwa się na orbitę innego atomu, powodując w ten sposób nierównowagę w stosunku proton-elektron w każdym atomie.Gdy atomy dysocjują w roztworze, jeden z nowych atomów będzie miał ładunek dodatni, podczas gdy drugi będzie miał negatywny.Są to elektrolity. I odwrotnie, atomy, które tworzą kowalencyjne wiązania w celu tworzenia cząsteczek, dzielą elektrony między atomami.Ponieważ atomy są dzielone, a nie przenoszone, stosunek protonów i elektronów pozostaje równy nawet po podzieleniu wiązania.Jednak wiązania kowalencyjne są znacznie silniejsze niż wiązania jonowe, więc cząsteczki mają tendencję do pozostawania razem w roztworze.Są to nieelektrolity.

Cukier i sól są dobrymi przykładami nieelektrolitu w porównaniu z elektrolitem.Cukier jest nieelektrolitem.Po umieszczeniu w wodzie, ziarna cukru, złożone z wielu cząsteczek C

12

H

22

O ₁₁ , rozpuść.W wiązaniach kowalencyjnych poszczególne cząsteczki nie mają silnego przyciągania do innych cząsteczek w substancji, ale atomy wewnątrz poszczególnych cząsteczek mają silne przyciąganie do innych atomów w tej cząsteczce.Dlatego, chociaż wiązania między cząsteczkami pękają, same cząsteczki pozostają nienaruszone. Z drugiej strony, gdy sól, elektrolit, w wodzie, sodowo (Na) i chlorku (Cl) dysocjują.Kiedy więc ziarno soli rozpuszcza się, atomy, a nie cząsteczki pozostawiają unoszące się w roztworze.Ponieważ NaCl jest wiązany jonowo, atom sodu traci elektron, a atom chlorkowy zyskuje elektron podczas początkowego wiązania.Dlatego, gdy wiązanie jest podzielone, chlorek pozostaje z jednym elektronem niż proton i sód z jednym mniejszym.Zamiast mieć atomy sodu i chlorku płynące w roztworze, jony sodu i chlorku, Na+ i Cl-, są zawarte w roztworze. Ponieważ elektrolity mają ładowania w roztworze, dobrze przeprowadzają energię elektryczną.Ponieważ nieelektrolity nie mają opłat, nie prowadzą energii elektrycznej.Ponadto, ze względu na charakter wiązań kowalencyjnych, noneleklolity mają zwykle niskie temperatury topnienia i wrzenia i nie są strukturami krystalicznymi.