Cos'è un non elettrolita?

Un non elettrolita è un termine utilizzato in chimica per indicare una sostanza che non si rompe o si dissocia, in ioni se inseriti in soluzione.I non elettroliti di solito sono costituiti da molecole che sono legate in modo covalente e possono o non possono dissolversi in acqua.A differenza degli elettroliti, i non elettroliti non conducono elettricità quando sono in soluzione.Lo zucchero, C ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ , è un esempio di non elettrolita. Gli ioni sono atomi caricati positivamente o negativamente.Un atomo neutro, che non ha alcuna carica, ha lo stesso numero di protoni, che sono particelle caricate positivamente ed elettroni, particelle caricate negativamente.Quando gli atomi formano una molecola e sono legati insieme da un legame ionico, uno o più elettroni in un atomo si spostano nell'orbita di un altro atomo, creando così uno squilibrio nel rapporto protone-elettrone in ciascun atomo.Quando gli atomi si dissociano in una soluzione, uno dei nuovi atomi avrà una carica positiva, mentre l'altro avrà un negativo.Questi sono elettroliti.

Al contrario, atomi che formano legami covalenti per creare molecole condividono elettroni tra gli atomi.Poiché gli atomi sono condivisi anziché trasferiti, il rapporto tra protoni ed elettroni rimane uguale anche dopo la divisione del legame.I legami covalenti sono molto più forti dei legami ionici, quindi le molecole tendono a stare insieme in una soluzione.Questi sono non elettroliti.

zucchero e sale sono buoni esempi di non elettrolita contro elettrolita.Lo zucchero è un non elettrolita.Se messi in acqua, chicchi di zucchero, costituiti da molte molecole di C

12 _H 22 _O 11 _{, si dissolvono.Nei legami covalenti, le singole molecole non hanno una forte attrazione per altre molecole in una sostanza, ma gli atomi all'interno delle singole molecole hanno una forte attrazione per altri atomi in quella molecola.Pertanto, sebbene i legami tra le molecole si rompono, le molecole stesse rimangono intatte.}

D'altra parte, quando il sale, un elettrolita, viene posizionato in acqua, gli atomi di sodio (NA) e cloruro (CL) si dissociano.Quindi, quando il grano del sale si dissolve, gli atomi piuttosto che le molecole vengono lasciate galleggianti nella soluzione.Poiché il NaCl è legato ionico, l'atomo di sodio perde un elettrone e l'atomo di cloruro guadagna l'elettrone durante il legame iniziale.Pertanto, quando il legame è diviso, il cloruro viene lasciato con un più elettrone del protone e sodio con uno in meno.Piuttosto che avere atomi di sodio e cloruro che galleggiano in una soluzione, ioni di sodio e cloruro, Na+ e Cl-, sono contenuti nella soluzione.

Poiché gli elettroliti hanno addebiti in soluzione, conducono bene l'elettricità.Poiché i non elettroliti non hanno carica, non conducono elettricità.Inoltre, a causa della natura dei legami covalenti, i non elettroliti tendono ad avere punti di fusione e di ebollizione bassi e non sono strutture cristalline.