Wat is een niet -elektrolyt?

Een niet -elektrolyt is een term die in de chemie wordt gebruikt om een stof aan te duiden die niet uit elkaar gaat of dissocieert, in ionen wanneer ze in oplossing worden geplaatst.Niet -elektrolyten bestaat meestal uit moleculen die covalent worden gebonden en al dan niet in water oplossen.In tegenstelling tot elektrolyten, leiden niet -elektrolyten geen elektriciteit in een oplossing.Suiker, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , is een voorbeeld van een niet -elektrolyt.

ionen zijn positief of negatief geladen atomen.Een neutraal atoom, een dat geen lading heeft, heeft hetzelfde aantal protonen, die positief geladen deeltjes en elektronen zijn, negatief geladen deeltjes.Wanneer de atomen een molecuul vormen en worden samengebonden door een ionische binding, beweegt een of meer van de elektronen in het ene atoom in de baan van een ander atoom, waardoor een onbalans in de proton-elektronenverhouding in elk atoom wordt gecreëerd.Wanneer de atomen in een oplossing dissociëren, zal een van de nieuwe atomen een positieve lading hebben, terwijl de andere negatief zal zijn.Dit zijn elektrolyten.

Omgekeerd, atomen die covalente bindingen vormen om moleculen te creëren delen elektronen tussen de atomen.Omdat de atomen worden gedeeld in plaats van overgedragen, blijft de verhouding van protonen en elektronen gelijk, zelfs nadat de binding is verdeeld.Covalente bindingen zijn echter veel sterker dan ionische bindingen, dus de moleculen blijven samen in een oplossing.Dit zijn niet -elektrolyten.

Suiker en zout zijn goede voorbeelden van een niet -elektrolyt versus een elektrolyt.Suiker is een niet -elektrolyt.Wanneer in water geplaatst, suikerkorrels, bestaande uit veel moleculen van C ₁₂ H ₂₂ O

11

, lossen op.In covalente bindingen hebben individuele moleculen geen sterke aantrekkingskracht op andere moleculen in een stof, maar atomen in afzonderlijke moleculen hebben een sterke aantrekkingskracht op andere atomen in dat molecuul.Daarom, hoewel de bindingen tussen de moleculen breken, blijven de moleculen zelf intact.

Aan de andere kant, wanneer zout, een elektrolyt, in water wordt geplaatst, dissociëren de natrium (NA) en chloride (CL) atomen.Dus wanneer de korrel van zout oplost, blijven atomen in plaats van moleculen in de oplossing zweven.Omdat NaCl ionisch is gebonden, verliest het natriumatoom een elektron en krijgt het chlorideatoom het elektron tijdens de initiële binding.Daarom, wanneer de binding wordt gesplitst, blijft chloride achter met nog een elektron dan proton en natrium met één minder.In plaats van natrium- en chlorideatomen te laten zweven in een oplossing, zijn natrium- en chloride-ionen, Na+ en Cl-, in de oplossing.

Aangezien elektrolyten kosten hebben in oplossing, leiden ze elektriciteit goed.Omdat niet -elektrolyten geen lading hebben, leiden ze geen elektriciteit.Vanwege de aard van covalente bindingen hebben niet -elektrolyten de neiging om lage smelt- en kookpunten te hebben en zijn geen kristallijne structuren.