Hva er en ikke -elektrolytt?

En ikke -elektrolytt er et begrep som brukes i kjemi for å betegne et stoff som ikke brytes opp, eller dissosierer, til ioner når det plasseres i løsning.Ikke -elektrolytter består vanligvis av molekyler som er kovalent bundet og kanskje ikke oppløses i vann.I motsetning til elektrolytter, utfører ikke -elektrolytter ikke strøm når de er i en løsning.Sukker, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , er et eksempel på en ikke -elektrolytt. Ioner er positivt eller negativt ladede atomer.Et nøytralt atom, et som ikke har noen ladning, har samme antall protoner, som er positivt ladede partikler, og elektroner, negativt ladede partikler.Når atomene danner et molekyl, og er bundet sammen av en ionisk binding, beveger en eller flere av elektronene i ett atom seg inn i banen til et annet atom, og skaper dermed en ubalanse i protonelektronforholdet i hvert atom.Når atomene dissosierer i en løsning, vil et av de nye atomene ha en positiv ladning, mens den andre vil ha et negativt.Dette er elektrolytter. Omvendt deler atomer som danner kovalente bindinger for å lage molekyler elektroner mellom atomene.Siden atomene deles i stedet for overført, forblir forholdet mellom protoner og elektroner like selv etter at bindingen er delt.Kovalente bindinger er mye sterkere enn ioniske bindinger, men molekylene har en tendens til å holde seg sammen i en løsning.Dette er ikke -elektrolytter.

Sukker og salt er gode eksempler på en ikke -elektrolytt kontra en elektrolytt.Sukker er en ikke -elektrolytt.Når de er plassert i vann, oppløses sukkerkorn, bestående av mange molekyler av C

12

H

22

O ₁₁ .I kovalente bindinger har ikke individuelle molekyler en sterk tiltrekning til andre molekyler i et stoff, men atomer inne i individuelle molekyler har en sterk tiltrekning til andre atomer i det molekylet.Selv om bindingene mellom molekylene går i stykker, forblir molekylene i seg selv intakte. På den annen side, når salt, en elektrolytt, plasseres i vann, dissosierer natrium (Na) og klorid (CL).Så når saltkornet oppløses, blir atomer i stedet for molekyler igjen flytende i løsningen.Fordi NaCl er ionisk bundet, mister natriumatomet et elektron, og kloridatom får elektronet under den første bindingen.Derfor, når bindingen er delt, sitter klorid igjen med ett elektron til enn proton, og natrium med en mindre.I stedet for å ha natrium- og kloridatomer som flyter i en løsning, er natrium- og kloridioner, Na+ og Cl-, inneholdt i løsningen. Siden elektrolytter har ladninger når de er i løsning, utfører de strømbrønn.Fordi ikke -elektrolytter ikke har noen lading, utfører de ikke strøm.På grunn av arten av kovalente bindinger, har ikke -elektrolytter en tendens til å ha lave smelte- og kokepunkter og er ikke krystallinske strukturer.