Was ist ein Nichtelektrolyt?

Ein Nonelektrolyt ist ein Begriff in der Chemie, der eine Substanz bezeichnet, die bei der in Lösung nicht aufgeteilten oder dissoziierten Ionen nicht zerfällt.Nichtelektrolyte besteht normalerweise aus Molekülen, die kovalent gebunden sind und sich in Wasser auflösen können oder nicht.Im Gegensatz zu Elektrolyten leisten Nichtelektrolyte bei einer Lösung keinen Strom.Zucker, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ist ein Beispiel für einen Nichtelektrolyten.

-Ionen sind positive oder negativ geladene Atome.Ein neutrales Atom, das keine Ladung hat, hat die gleiche Anzahl von Protonen, die positiv geladene Partikel und Elektronen, negativ geladene Partikel sind.Wenn die Atome ein Molekül bilden und durch eine ionische Bindung zusammengebunden sind, bewegt sich eines oder mehrere der Elektronen in einem Atom in die Umlaufbahn eines anderen Atoms, wodurch ein Ungleichgewicht im Protonenelektronenverhältnis in jedem Atom erzeugt wird.Wenn sich die Atome in einer Lösung dissoziieren, hat eine der neuen Atome eine positive Ladung, während der andere ein negatives hat.Dies sind Elektrolyte. Umgekehrt haben Atome, die kovalente Bindungen bilden, um Moleküle zu erzeugen, Elektronen zwischen den Atomen.Da die Atome eher geteilt als übertragen werden, bleibt das Verhältnis von Protonen und Elektronen auch nach Aufteilung der Bindung gleich.Kovalente Bindungen sind jedoch viel stärker als ionische Bindungen, so dass die Moleküle dazu neigen, in einer Lösung zusammen zu bleiben.Dies sind Nichtelektrolyte.

Zucker und Salz sind gute Beispiele für einen Nichtelektrolyten gegenüber einem Elektrolyten.Zucker ist ein Nichtelektrolyt.Wenn Sie in Wasser platziert sind, lösen sich Zuckerkörner aus vielen Molekülen von C

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H ₂₂ O ₁₁ auf.In kovalenten Bindungen haben einzelne Moleküle keine starke Anziehungskraft auf andere Moleküle in einer Substanz, aber Atome in einzelnen Molekülen haben eine starke Anziehungskraft auf andere Atome in diesem Molekül.Obwohl die Bindungen zwischen den Molekülen brechen, bleiben die Moleküle selbst intakt. Andererseits dissoziieren das Natrium (Na) und Chlorid (CL), wenn Salz, ein Elektrolyt, in Wasser gelegt wird.Wenn sich also das Salzkorn auflöst, schweben Atome anstelle von Molekülen in der Lösung.Da NaCl ionisch gebunden ist, verliert das Natriumatom ein Elektron und das Chloridatom erhält das Elektron während der anfänglichen Bindung.Wenn die Bindung gespalten wird, bleibt Chlorid mit einem Elektron mehr als Proton und Natrium mit einem weniger.Anstatt Natrium- und Chloridatome in einer Lösung zu schweben, sind Natrium- und Chloridionen Na+ und Cl- in der Lösung enthalten.

Da Elektrolyte in Lösung Ladungen haben, leiten sie Strom gut.Da Nichtelektrolyten keine Ladung haben, leiten sie keinen Strom.Aufgrund der Natur kovalenter Bindungen haben Nichtelektrolyten tendenziell niedrige Schmelz- und Siedepunkte und sind keine kristallinen Strukturen.