Co je to molitalita?

Molialita je poměr používaný v analytické chemii k kvantitativně exprimující koncentraci chemického roztoku.Když je roztok vyroben, obsahuje určité množství rozpuštěné látky, látku, která je rozpuštěna na kapalinu.Kapalina, do které je rozpuštěna rozpuštěna, je známá jako rozpouštědlo.Molialita (M) je množství solutu, exprimované v jednotkách zvaných moly, děleno hmotou rozpouštědla v kilogramech. Abychom porozuměli molalitě, je nutné pochopit krtek, základní chemickou jednotku.Jeden mol látky je definován jako obsahující stejný počet jednotek jako počet atomů ve 12 gramech (g) prvku uhlíku-12.Tento velmi vysoký počet je známý jako číslo Avogadros.Krtek uhlíku-12, podle definice, tedy váží 12 gramů.

Všechny ostatní atomové hmoty prvků jsou založeny na standardu uhlíku-12.Jedna jednotka sjednocené atomové hmotnosti (U) se rovná 1/12 hmotnosti atomu uhlíku-12 mdash;uhlík-12 váží 12 u.Krtek je definován tímto způsobem čistě pro pohodlí.Matematicky to znamená, že hmotnost jednoho molu sloučeniny v gramech se rovná jeho molekulární hmotnosti v u.

Molekulární hmotnost sloučeniny lze nalézt přidáním atomových hmot atomů složek.Například voda se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.Každý atom vodíku má atomovou hmotu asi 1,008 U a kyslíková hmota je asi 15,999 U.Molekulární hmota vody je proto asi 18,015 U a hmotnost jednoho molu vody je 18,015 g.Jeden mol soli, také známý jako chlorid sodný, má hmotnost asi 58,5 g.Pokud by bylo 58,5 g nebo jeden mol soli rozpuštěno v jednom kilogramu vody, výsledný roztok by měl molalitu 1 m.Dále, pokud by byly dva moly chloridu sodného rozpuštěny ve 0,5 kilogramech vody, molalita by byla 4 m.

podobnou a více používanou míru koncentrace je molarita (m).Molarita, na rozdíl od molality, je založena na objemu: je to počet molů solutu v jednom litru roztoku.Vzhledem k tomu, že objem roztoku se může změnit, rozšiřovat nebo kontralovat se změnami teploty, molarita není vždy spolehlivým měřítkem koncentrace.Molialita, která je založena na neměnném množství hmotnosti, je často užitečnější v situacích, kdy je teplota roztoku proměnná.