Jaké je pravidlo oktetu?

Pravidlo oktetu je základní chemické pravidlo, které umožňuje snadné zapamatování určitých atomových vlastností.Podle tohoto užitečného pravidla, mnoho, ne -li většina, se atomy pokusí ztratit nebo získat elektrony, aby měly celkem osm v externím skořápce.Vědci zjistili, že atom je nejstabilnější s osmi elektrony ve vnější vrstvě a zdá se, že atomy se snaží posunout k této rovnováze.začátkem 20. století.Při výuce na Harvardově univerzitě v roce 1902 Lewis čerpal ze svého vlastního výzkumu i z současného německého chemika Richarda, ačkoli, aby vytvořil model pro pravidlo oktetů.Myšlenka byla už nějakou dobu, ačkoli Lewis byl první, kdo si vizualizoval koncept, teoretizoval, že atomy měly soustřednou krychlovou strukturu, která měla osm rohů, čímž vytvářela touhu po osmi elektronech.Termín

Otectet pravidlo

byl popularizován jiným chemikem pracujícím na stejném konceptu, americký vědec jménem Irving Langmuir.Nobleové plyny, jako jsou Neon, Argon, Krypton a Xenon, mají tendenci mít na vrstvě vnější energie osm elektronů.Helium je hlavní výjimkou z pravidla oktetů, které má pouze dva elektrony.Když má atom osm elektronů, je obecně považován za stabilní a obvykle nebude reagovat s jinými prvky.Atomy s méně než osmi elektrony jsou často mnohem reaktivnější a připojí se nebo vytvářejí vazby s jinými atomy, aby se pokusily dosáhnout úrovně oktetů. Chemici a zmatení studenti rychle poukazují na to, že pravidlo oktetů by se nemělo ve skutečnosti zvažovatPravidlo vůbec, protože existuje mnoho výjimek chování.To je stěží překvapivé;Vzhledem k tomu, že prvky jsou v jiných případech tak široce variabilní, bylo by pro všechny nesmírně neobvyklé předplatit toto zajímavé pravidlo.Například vodík má pouze jeden elektron, který zabraňuje tomu, aby měl dostatek prostorů pro sedm dalších elektronů, které se zapínají od jiných atomů.Beryllium a boron mají pouze dva a tři elektrony a podobně nemohly nikdy dosáhnout celého oktetu.

Některé atomy, jako je síra, ve skutečnosti mohou mít na vnější vrstvě více než osm elektronů.Síra má šest elektronů, ale obvykle jsou k dispozici pouze dva.Někdy dojde k procesu absorbujícího energie, což způsobí, že všech šest elektronů bude vzrušeno a dostupné pro spojení, což umožňuje celkem 12 elektronů na vnější vrstvě.