Hva er oktettregelen?

Octet -regelen er en grunnleggende kjemi -regel som tillater enkel memorering av visse atomegenskaper. I henhold til denne nyttige tommelfingerregelen, vil mange, om ikke de fleste, atomer prøve å miste eller få elektroner for å ha totalt åtte i det eksterne skallet. Forskere har funnet at et atom er mest stabilt med åtte elektroner i det ytre laget, og atomene ser ut til å prøve å bevege seg mot denne likevekten.

Oktettregelen popularitet tilskrives generelt Gilbert Lewis, en Massachusetts-født forsker og professor i begynnelsen av det 20. århundre. Mens han underviste ved Harvard University i 1902, trakk Lewis på egen forskning så vel som for en moderne, tyske kjemiker Richard Albegg, for å lage en modell for oktettregelen. Ideen hadde eksistert i noen tid, selv om Lewis var den første til å visualisere konseptet, og teoretiserte at atomer hadde en konsentrisk kubisk struktur som hadde åtte hjørner, og dermed skapte ønsket om åtte elektroner. Begrepet oktettregel ble popularisert av enAndre kjemiker som jobber med det samme konseptet, en amerikansk forsker ved navn Irving Langmuir.

Stabiliteten og reaktiviteten til et atom er vanligvis relatert til konfigurasjonen av dets elektroner. Noble gasser, som Neon, Argon, Krypton og Xenon, har en tendens til å ha åtte elektroner på det ytre energisjiktet. Helium er et stort unntak fra oktettregelen, og har bare to elektroner. Når et atom har åtte elektroner, anses det generelt som stabilt og vil vanligvis ikke reagere med andre elementer. Atomer med færre enn åtte elektroner er ofte langt mer reaktive, og vil slå seg sammen eller lage bindinger med andre atomer for å prøve å nå oktettnivået.

Kjemikere og forvirrede studenter er raske med å påpeke at oktettregelen ikke virkelig skal betraktes som en regel i det hele tatt, da det er mange unntak fra atferden. Dette er neppe overraskende; Ettersom elementer er så vidt varierende i atferd i andre tilfeller, er detville være ekstremt uvanlig for alle å abonnere på denne interessante regelen. Hydrogen har for eksempel bare ett elektron, som forhindrer at det har nok mellomrom for syv andre elektroner til å låse seg fra andre atomer. Beryllium og bor, har bare to og tre elektroner, og på samme måte kunne aldri nå en full oktett.

Noen atomer, for eksempel svovel, kan faktisk ha mer enn åtte elektroner på det ytre laget. Svovel har seks elektroner, men vanligvis er bare to tilgjengelige for binding. Noen ganger vil en energiabsorberende prosess oppstå, noe som får alle seks elektronene til å bli begeistret og tilgjengelige for binding, noe som gjør totalt 12 elektroner mulig på det ytre laget.