Jaka jest reguła oktetu?

Zasada Octet jest podstawową zasadą chemii, która umożliwia łatwe zapamiętywanie niektórych właściwości atomowych.Zgodnie z tą użyteczną zasadą, wiele, jeśli nie większość, atomy próbuje stracić lub zyskać elektrony, aby mieć osiem w skorupce zewnętrznej.Naukowcy stwierdzili, że atom jest najbardziej stabilny z ośmioma elektronami w warstwie zewnętrznej, a atomy wydają się próbować zmierzyć się w kierunku tej równowagi.

Popularność zasady oktetu jest ogólnie przypisywana Gilbertowi Lewisowi, urodzonym w Massachusetts naukowca i profesorana początku XX wieku.Nauczając na Uniwersytecie Harvarda w 1902 roku, Lewis przyciągnął własne badania, a także współczesnego, niemieckiego chemika Richarda Albga, aby stworzyć model reguły o oktecie.Pomysł był już od jakiegoś czasu, chociaż Lewis jako pierwszy wizualizował koncepcję, teoretyzując, że atomy miały koncentryczną strukturę sześcienną, która miał osiem zakrętów, tworząc w ten sposób pragnienie ośmiu elektronów.Termin Zasada oktetów została spopularyzowana przez innego chemika pracującego nad tą samą koncepcją, amerykański naukowiec o imieniu Irving Langmuir.

Stabilność i reaktywność atomu są zwykle związane z konfiguracją jego elektronów.Gazy szlachetne, takie jak neon, argon, krypton i ksenon, mają zwykle osiem elektronów na zewnętrznej warstwie energii.Hel jest głównym wyjątkiem od reguły oktetu, mając tylko dwa elektrony.Gdy atom ma osiem elektronów, jest ogólnie uważany za stabilny i zwykle nie reaguje z innymi pierwiastkami.Atomy z mniej niż ośmioma elektronami są często znacznie bardziej reaktywne i połączą się lub stworzą wiązania z innymi atomami, aby spróbować osiągnąć poziom oktetów.

Chemicy i zdezorientowani studenci szybko zauważają, że zasady oktetu nie powinny być tak naprawdę uważaneZasada w ogóle, ponieważ istnieje wiele wyjątków od zachowania.To nie jest zaskakujące;Ponieważ elementy są tak bardzo zmienne w zachowaniu w innych przypadkach, wszyscy byłoby niezwykłe, aby wszyscy zasubskrybowało tę interesującą zasadę.Na przykład wodór ma tylko jeden elektron, który uniemożliwia mu wystarczającą ilość przestrzeni dla siedmiu innych elektronów, na których można złapać z innych atomów.Beryl i bor mają odpowiednio tylko dwa i trzy elektrony i podobnie nigdy nie mogłyby osiągnąć pełnego oktetu.

Niektóre atomy, takie jak siarka, mogą faktycznie mieć więcej niż osiem elektronów na warstwie zewnętrznej.Siarka ma sześć elektronów, ale zwykle tylko dwa są dostępne do wiązania.Czasami nastąpi proces pochłaniania energii, powodując wzbudzenie wszystkich sześciu elektronów i dostępnych do wiązania, umożliwiając łącznie 12 elektronów na zewnętrznej warstwie.