Vad är oktettregeln?

Octet -regeln är en grundläggande kemi -regel som möjliggör enkel memorering av vissa atomegenskaper.Enligt denna användbara tumregel kommer många, om inte de flesta, atomer att försöka förlora eller få elektroner för att ha totalt åtta i det yttre skalet.Forskare har funnit att en atom är mest stabil med åtta elektroner i det yttre skiktet, och atomerna verkar försöka röra sig mot denna jämvikt.

Octet-regelpopulariteten tillskrivs vanligtvis Gilbert Lewis, en Massachusetts-född forskare och professor idet tidiga 1900 -talet.Medan han undervisade vid Harvard University 1902 drog Lewis sin egen forskning såväl som för en samtida, tysk kemist Richard Albegg, för att skapa en modell för oktetregeln.Idén hade funnits under en tid, även om Lewis var den första som visualiserade konceptet och teoretiserade att atomer hade en koncentrisk kubisk struktur som hade åtta hörn och därmed skapade önskan om åtta elektroner.Termen Octet -regel populariserades av en annan kemist som arbetar med samma koncept, en amerikansk forskare vid namn Irving Langmuir.

.Noble gaser, såsom neon, argon, Krypton och Xenon, tenderar att ha åtta elektroner på det yttre energikiktet.Helium är ett stort undantag från oktettregeln och har bara två elektroner.När en atom har åtta elektroner anses den vanligtvis vara stabil och kommer vanligtvis inte att reagera med andra element.Atomer med färre än åtta elektroner är ofta mycket mer reaktiva och kommer att gå med eller skapa bindningar med andra atomer för att försöka nå oktettnivån. Kemister och förvirrade studenter är snabba att påpeka att Octet -regeln inte riktigt bör övervägasEn regel alls, eftersom det finns många undantag från beteendet.Detta är knappast förvånande;Eftersom element är så mycket varierande i beteende i andra fall, skulle det vara extremt ovanligt för alla att prenumerera på denna intressanta regel.Väte har till exempel bara en elektron, vilket förhindrar att den har tillräckligt med utrymmen för att sju andra elektroner ska klämma fast från andra atomer.Beryllium och bor, har bara två respektive tre elektroner, och på liknande sätt kunde aldrig nå en full oktett. Vissa atomer, som svavel, kan faktiskt ha mer än åtta elektroner på det yttre skiktet.Svavel har sex elektroner, men vanligtvis är bara två tillgängliga för bindning.Ibland kommer en energiabsorberande process att inträffa, vilket gör att alla sex elektroner blir upphetsade och tillgängliga för bindning, vilket gör totalt 12 elektroner möjliga på det yttre lagret.