Quelle est la règle des octets?
La règle des octets est une règle de chimie de base qui permet une mémorisation facile de certaines propriétés atomiques.Selon cette règle de base utile, de nombreux atomes, sinon la plupart, essaieront de perdre ou de gagner des électrons pour avoir un total de huit dans la coquille externe.Les scientifiques ont découvert qu'un atome est le plus stable avec huit électrons dans la couche externe, et les atomes semblent essayer de se déplacer vers cet équilibre.
La popularité des règles d'octet est généralement attribuée à Gilbert Lewis, un scientifique né au Massachuset et professeur de professeur dele début du 20e siècle.Tout en enseignant à l'Université de Harvard en 1902, Lewis s'est appuyé sur ses propres recherches ainsi que celle d'un chimiste allemand contemporain Richard, pour créer un modèle pour la règle des octets.L'idée existait depuis un certain temps, bien que Lewis ait été le premier à visualiser le concept, théorisant que les atomes avaient une structure cubique concentrique qui avait huit coins, créant ainsi le désir de huit électrons.Le terme La règle des octets a été popularisé par un autre chimiste travaillant sur le même concept, un scientifique américain nommé Irving Langmuir.
La stabilité et la réactivité d'un atome sont généralement liées à la configuration de ses électrons.Les gaz nobles, tels que le néon, l'argon, le krypton et le xénon, ont tendance à avoir huit électrons sur la couche d'énergie externe.L'hélium est une exception majeure à la règle des octets, n'ayant que deux électrons.Lorsqu'un atome a huit électrons, il est généralement considéré comme stable et ne réagira généralement pas avec d'autres éléments.Les atomes avec moins de huit électrons sont souvent beaucoup plus réactifs et se joindront ou créeront des liaisons avec d'autres atomes pour essayer d'atteindre le niveau des octets.
Les chimistes et les étudiants déconcertés sont prompts à souligner que la règle des octets ne devrait pas vraiment être considéréeUne règle du tout, car il existe de nombreuses exceptions au comportement.Ce n'est guère surprenant;Étant donné que les éléments sont si largement variables dans le comportement dans d'autres cas, il serait extrêmement inhabituel pour tous de souscrire à cette règle intéressante.L'hydrogène, par exemple, n'a qu'un seul électron, ce qui l'empêche d'avoir suffisamment d'espaces pour que sept autres électrons s'accrochent à partir d'autres atomes.Le béryllium et le boron n'ont que deux et trois électrons, respectivement, et de la même manière ne pourraient jamais atteindre un octet complet.
Certains atomes, tels que le soufre, peuvent en fait avoir plus de huit électrons sur la couche externe.Le soufre possède six électrons, mais normalement deux ne sont disponibles que pour se lier.Parfois, un processus d'absorption d'énergie se produira, ce qui rend les six électrons excités et disponibles pour le lien, ce qui rend un total de 12 électrons possibles sur la couche extérieure.