Qual è la regola dell'ottetto?

La regola dell'ottetto è una regola di chimica di base che consente una facile memorizzazione di alcune proprietà atomiche.Secondo questa utile regola empirica, molti, se non la maggior parte, gli atomi cercheranno di perdere o guadagnare elettroni per avere un totale di otto nella conchiglia esterna.Gli scienziati hanno scoperto che un atomo è più stabile con otto elettroni nello strato esterno e gli atomi sembrano provare a muoversi verso questo equilibrio.

La popolarità della regola dell'ottot è generalmente attribuito a Gilbert Lewis, uno scienziato nato in Massachusetts e professore dil'inizio del XX secolo.Mentre insegnava all'Università di Harvard nel 1902, Lewis attingeva alle sue ricerche e a quella di un chimico tedesco contemporaneo Richard Albegg, per creare un modello per la regola dell'ottetto.L'idea era in circolazione da un po 'di tempo, sebbene Lewis fosse la prima a visualizzare il concetto, teorizzando che gli atomi avevano una struttura cubica concentrica che aveva otto angoli, creando così il desiderio di otto elettroni.Il termine regola degli ottetti è stato reso popolare da un altro chimico che lavorava sullo stesso concetto, uno scienziato americano di nome Irving Langmuir.

La stabilità e la reattività di un atomo è generalmente correlato alla configurazione dei suoi elettroni.I gas nobili, come Neon, Argon, Krypton e Xenon, tendono ad avere otto elettroni sullo strato di energia esterna.L'elio è una grande eccezione alla regola dell'ottetto, con solo due elettroni.Quando un atomo ha otto elettroni, è generalmente considerato stabile e di solito non reagirà con altri elementi.Gli atomi con meno di otto elettroni sono spesso molto più reattivi e si uniranno o creeranno legami con altri atomi per cercare di raggiungere il livello dell'ottetto.

I chimici e gli studenti sconcertati sono pronti a sottolineare che la regola dell'ottetto non dovrebbe realmente essere consideratauna regola, poiché ci sono molte eccezioni al comportamento.Questo non è sorprendente;Poiché gli elementi hanno un comportamento così ampiamente variabile in altri casi, sarebbe estremamente insolito per tutti sottoscrivere questa norma interessante.L'idrogeno, ad esempio, ha un solo elettrone, che gli impedisce di avere abbastanza spazi per altri sette elettroni da aggrapparsi da altri atomi.Il berillio e il boro, hanno solo due e tre elettroni, rispettivamente, e allo stesso modo non potrebbero mai raggiungere un ottetto completo.

Alcuni atomi, come lo zolfo, possono effettivamente avere più di otto elettroni sullo strato esterno.Lo zolfo ha sei elettroni, ma normalmente solo due sono disponibili per legare.A volte si verificherà un processo di assorbimento di energia, causando eccitare tutti e sei gli elettroni per il legame, rendendo possibili un totale di 12 elettroni sullo strato esterno.