Octetルールとは何ですか？

octetオクテットルールは、特定の原子特性を簡単に記憶することを可能にする基本的な化学ルールです。この有用な経験則によれば、ほとんどではないにしても、原子は、外部シェルに合計8つを持つために電子を失い、獲得しようとします。科学者は、原子が外層に8つの電子を持つ最も安定していることを発見し、原子はこの平衡に向かって動いているように見えます。20世紀初頭。1902年にハーバード大学で教えている間、ルイスは彼自身の研究と現代のドイツの化学者リチャード・アルベグの研究を描き、オクテットルールのモデルを作成しました。ルイスは概念を視覚化した最初のものであり、原子が8つの角を持つ同心円状のキュービック構造を持っていて、8つの電子を望んでいるという理論化を理論化しました。Octetルールという用語は、同じ概念に取り組んでいる別の化学者、Irving Langmuirという名前のアメリカの科学者によって普及していました。ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノンなどの貴族は、外側のエネルギー層に8つの電子を持つ傾向があります。ヘリウムは、2つの電子のみを持つオクテットルールの主要な例外です。原子に8つの電子がある場合、一般に安定していると見なされ、通常は他の要素と反応しません。電子が8つ未満の原子は、しばしばはるかに反応的であり、オクテットレベルに到達しようとする他の原子と結合または結合を結合または作成します。動作には多くの例外があるため、ルール。これは驚くことではありません。要素は他の場合の動作が非常に大きく変動するため、すべての人がこの興味深いルールを購読することは非常に珍しいでしょう。たとえば、水素には電子が1つしかなく、他の7つの電子が他の原子からラッチするのに十分なスペースがあることを防ぎます。ベリリウムとホウ素はそれぞれ2つと3つの電子しか持っておらず、同様に完全なオクテットに到達することはできません。硫黄には6つの電子がありますが、通常は2つだけが結合できます。時には、エネルギー吸収プロセスが発生し、6つの電子すべてが励起され、結合に利用可能になり、外層で合計12個の電子が可能になります。