Hvad er molalitet?

Molalitet er et forhold, der anvendes i analytisk kemi til kvantitativt at udtrykke koncentrationen af en kemisk opløsning.Når der fremstilles en opløsning, indeholder den en bestemt mængde opløst stof, et stof, der opløses i en væske.Væsken, som opløsningen opløses i, er kendt som opløsningsmidlet.Molalitet (M) er mængden af opløst stof, udtrykt i enheder kaldet mol, divideret med massen af opløsningsmidlet i kg.

For at forstå molalitet er det nødvendigt at forstå molen, en grundlæggende kemisk enhed.En mol af et stof defineres som at indeholde det samme antal enheder som antallet af atomer i 12 gram (g) af elementet carbon-12.Dette meget høje tal er kendt som Avogadros -nummer.En mol carbon-12 vejer pr. Definition derfor 12 gram.

Alle andre atommasser af elementerne er baseret på carbon-12-standarden.En samlet atommasseenhed (U) er lig med 1/12 massen af et carbon-12 atom mdash;Carbon-12 vejer 12 u.Molen defineres på denne måde rent for nemheds skyld.Matematisk betyder det, at massen af en mol af en forbindelse i gram er lig med dens molekylmasse i u.

Den molekylære masse af en forbindelse kan findes ved at tilføje atommasserne i dens bestanddelatomer.Vand består for eksempel af to hydrogenatomer og et iltatom.Hvert hydrogenatom har en atommasse på ca. 1,008 U, og Oxygen's masse er ca. 15.999 u.Vandets molekylmasse er derfor ca. 18.015 U, og massen af en mol vand er 18.015 g.

Mængden af et opløst stof i en kemisk opløsning måles i mol.En mol salt, også kendt som natriumchlorid, har en masse på ca. 58,5 g.Hvis 58,5 g eller en mol salt blev opløst i et kg vand, ville den resulterende opløsning have en molalitet på 1 m.Yderligere, hvis to mol natriumchlorid blev opløst i 0,5 kg vand, ville molaliteten være 4 m.

Et lignende og mere udbredt mål for koncentration er molaritet (M).Molaritet er i modsætning til molalitet baseret på volumen: det er antallet af mol af et opløst stof i en liter af en opløsning.Da mængden af en løsning kan ændre sig, ekspandere eller kontrahere med ændringer i temperatur, er molaritet ikke altid et pålideligt mål for koncentrationen.Molalitet, der er baseret på den uforanderlige mængde masse, er ofte mere nyttig i situationer, hvor temperaturen på opløsningen er variabel.