Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις;

Στη χημεία, οι διαμοριακές δυνάμεις περιγράφουν διάφορες ηλεκτροστατικές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ ατόμων και μορίων.Αυτές οι δυνάμεις περιλαμβάνουν τις δυνάμεις ιόντων-διπολικών, τη σύνδεση υδρογόνου, τις δυνάμεις διπολικού-δίπολου και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.Αν και αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά πολύ πιο αδύναμες από ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς, μπορεί να έχουν μεγάλη επίδραση στα φυσικά χαρακτηριστικά των υγρών, των στερεών ή των διαλυμάτων.Αυτό σημαίνει ότι οι μηχανικοί αυτών των δυνάμεων εξαρτώνται από τις αλληλεπιδράσεις των φορτισμένων ειδών όπως τα ιόντα και τα ηλεκτρόνια.Οι παράγοντες που σχετίζονται με τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, οι διπολικές στιγμές, τα φορτία ιόντων και τα ζεύγη ηλεκτρονίων, μπορούν να επηρεάσουν σημαντικά τους τύπους των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ οποιουδήποτε δύο δεδομένου χημικού είδους.άκρα πολικών μορίων.Τα πολικά μόρια είναι δίπολα και έχουν θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.Τα θετικά φορτισμένα ιόντα προσελκύονται από το αρνητικό τέλος ενός διπόλου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα προσελκύονται από το θετικό τέλος ενός διπόλου.Η δύναμη αυτού του είδους διαμοριακής έλξης αυξάνεται με την αύξηση του φορτίου ιόντων και την αύξηση των διπολικών στιγμών.Αυτό το συγκεκριμένο είδος δύναμης βρίσκεται συνήθως σε ιοντικές ουσίες που διαλύονται σε πολικούς διαλύτες.

Για ουδέτερα μόρια και άτομα, οι ενδιάμεσες δυνάμεις που μπορεί να υπάρχουν περιλαμβάνουν δυνάμεις διπολικής διπόλης, συγκόλληση υδρογόνου και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.Αυτές οι δυνάμεις αποτελούν τις δυνάμεις van der Waals, οι οποίες ονομάζονται από τον Johannes van der Waals.Γενικά, είναι ασθενέστερες από τις δυνάμεις ιόντων-διπολικών.Η ίδια η δύναμη εξαρτάται από την εγγύτητα των μορίων.Όσο μακρύτερα είναι τα μόρια, τόσο πιο αδύναμα είναι οι δυνάμεις διπολικής διπόλης.Το μέγεθος της δύναμης μπορεί επίσης να αυξηθεί με την αύξηση της πολικότητας.Ονομάζονται προς τιμήν του ανακαλύπτου τους, Fritz London.Η ίδια η δύναμη συμβαίνει λόγω του σχηματισμού στιγμιαίων διπόλων.Αυτά μπορούν να εξηγηθούν από την κίνηση των ηλεκτρονίων στα χημικά είδη.

Σταθερά διπόλες δημιουργούνται όταν τα ηλεκτρόνια γύρω από ένα χημικό είδος προσελκύονται από τον πυρήνα ενός άλλου χημικού είδους.Γενικά, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι μεγαλύτερες για μεγαλύτερα μόρια, επειδή τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια.Τα μεγάλα αλογόνα και τα ευγενή αέρια, για παράδειγμα, έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μικρά αλογόνα και τα ευγενή αέρια εξαιτίας αυτού. Οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων υδρογόνου σε ένα πολικό δεσμό και τα ζεύγη ηλεκτρονίων που δεν ανέρχονται σε μικρά ηλεκτροαρνητικά ιόντα ή άτομα.Αυτός ο τύπος διαμοριακής δύναμης παρατηρείται συχνά μεταξύ ατόμων υδρογόνου και φθορίου, οξυγόνου ή αζώτου.Οι δεσμοί υδρογόνου μπορούν να βρεθούν στο νερό και είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού

Οι ενδομοριακές δυνάμεις μπορούν να έχουν βαθιά επίδραση στα φυσικά χαρακτηριστικά ενός χημικού είδους.Συνήθως, τα σημεία υψηλής βρασμού, τα σημεία τήξης και το ιξώδες σχετίζονται με υψηλές διαμοριακές δυνάμεις.Αν και είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς, αυτές οι δυνάμεις της διαμοριακής έλξης εξακολουθούν να είναι σημαντικές για την περιγραφή της συμπεριφοράς των χημικών ειδών.