Apa itu kekuatan antarmolekul?

Dalam kimia, gaya antarmolekul menggambarkan berbagai gaya elektrostatik yang ada antara atom dan molekul.Kekuatan-kekuatan ini termasuk gaya ion-dipol, ikatan hidrogen, kekuatan dipol-dipol dan kekuatan dispersi London.Meskipun kekuatan -kekuatan ini umumnya jauh lebih lemah daripada ikatan ionik atau kovalen, mereka mungkin masih memiliki pengaruh besar pada karakteristik fisik cairan, padatan atau solusi.

Semua kekuatan antarmolekul bersifat elektrostatik.Ini berarti mekanisme gaya -kekuatan ini tergantung pada interaksi spesies yang bermuatan seperti ion dan elektron.Faktor-faktor yang berkaitan dengan gaya elektrostatik, seperti elektronegativitas, momen dipol, muatan ion dan pasangan elektron, dapat sangat mempengaruhi jenis gaya antarmolekul antara dua spesies kimia yang diberikan.

kekuatan pemangku ion hadir antara ion dan muatan parsial padaujung molekul kutub.Molekul polar adalah dipol dan memiliki akhir yang positif dan akhir negatif.Ion yang bermuatan positif tertarik pada ujung negatif dari dipol dan ion yang bermuatan negatif tertarik pada ujung positif dari dipol.Kekuatan jenis daya tarik antarmolekul ini meningkat dengan meningkatnya muatan ion dan meningkatnya momen dipol.Jenis gaya khusus ini umumnya ditemukan dalam zat ionik yang dilarutkan dalam pelarut kutub.

Untuk molekul dan atom netral, kekuatan antarmolekul yang mungkin ada termasuk kekuatan dipol-dipol, ikatan hidrogen dan gaya dispersi London.Kekuatan -kekuatan ini membentuk pasukan van der Waals, yang dinamai Johannes van der Waals.Gaya itu sendiri tergantung pada kedekatan molekul.Semakin jauh molekulnya, semakin lemah gaya dipol-dipol.Besarnya kekuatan juga dapat meningkat dengan meningkatnya polaritas.

Kekuatan dispersi London dapat terjadi antara spesies kimia nonpolar dan polar.Mereka dinamai untuk menghormati penemu mereka, Fritz London.Gaya itu sendiri terjadi karena pembentukan dipol instan;Ini dapat dijelaskan dengan pergerakan elektron dalam spesies kimia.

Dipol instan dibuat ketika elektron di sekitar satu spesies kimia tertarik pada inti spesies kimia lain.Secara umum, gaya dispersi London lebih besar untuk molekul yang lebih besar, karena molekul yang lebih besar memiliki lebih banyak elektron.Halogen besar dan gas mulia, misalnya, memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada halogen kecil dan gas mulia karena ini.

Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dalam ikatan kutub dan pasangan elektron yang tidak dibagi pada ion atau atom elektronegatif kecil.Jenis gaya antarmolekul ini sering terlihat antara atom hidrogen dan fluor, oksigen atau nitrogen.Ikatan hidrogen dapat ditemukan dalam air dan bertanggung jawab atas titik didih yang tinggi.

Kekuatan antar molekul dapat memiliki efek mendalam pada karakteristik fisik spesies kimia.Biasanya, titik didih yang tinggi, titik lebur dan viskositas dikaitkan dengan gaya antarmolekul yang tinggi.Meskipun mereka jauh lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ionik, kekuatan tarik antar molekul ini masih penting dalam menggambarkan perilaku spesies kimia.