Mik azok az intermolekuláris erők?

A kémiában az intermolekuláris erők leírják az atomok és a molekulák közötti különféle elektrosztatikus erőket.Ezek az erők magukban foglalják az ion-dipol erőket, a hidrogénkötéseket, a dipól-dipóliák és a londoni diszperziós erőket.Noha ezek az erők általában sokkal gyengébbek, mint az ionos vagy kovalens kötések, továbbra is nagy hatással lehetnek a folyadékok, szilárd anyagok vagy oldatok fizikai tulajdonságaira.

Az összes intermolekuláris erő elektrosztatikus jellegű.Ez azt jelenti, hogy ezen erők mechanikája a töltött fajok, például ionok és elektronok kölcsönhatásaitól függ.Az elektrosztatikus erőkkel kapcsolatos tényezők, mint például az elektronegativitás, a dipólmomentumok, az ion töltések és az elektronpárok, nagymértékben befolyásolhatják az intermolekuláris erők típusait bármely adott két kémiai faj között.

ion-dipol erők vannak jelen az ionok és a részleges töltések között a részleges töltések közöttA poláris molekulák végei.A poláris molekulák dipolok, pozitív és negatív végük van.A pozitív töltésű ionokat vonzza a dipólus negatív vége, és a negatív töltésű ionokat vonzza a dipólus pozitív vége.Az ilyen típusú intermolekuláris vonzerő erőssége növekszik az ion töltése és a dipólmomentumok növekedésével.Ez a fajta erő általában a poláris oldószerekben feloldott ion anyagokban található.Ezek az erők alkotják a Van der Waals erõket, amelyeket Johannes van der Waals elneveznek.Általában gyengébbek, mint az ion-dipol erők.Maga az erő a molekulák közelségétől függ.Minél távolabb vannak a molekulák, annál gyengébb a dipól-dipól erők.Az erő nagysága növekszik a polaritás növekedésével is.

A londoni diszperziós erők előfordulhatnak mind a nem poláris, mind a poláris kémiai fajok között.Felfedezőjük, Fritz London tiszteletére nevezték el őket.Maga az erő a pillanatnyi dipólok képződése miatt következik be;Ezek magyarázhatók az elektronok kémiai fajokban történő mozgásával.Általában véve a londoni diszperziós erők nagyobbak a nagyobb molekulák esetében, mivel a nagyobb molekuláknak több elektron van.Például a nagy halogének és nemesgázok magasabb forráspontokkal rendelkeznek, mint a kis halogének és a nemesgázok.

A hidrogénkötések a poláris kötés hidrogénatomjainál fordulnak elő, és a kicsi elektronegatív ionok vagy atomok nem megosztott elektronpárok között.Az ilyen típusú intermolekuláris erő gyakran megfigyelhető a hidrogénatomok és a fluor, az oxigén vagy a nitrogén között.A hidrogénkötések megtalálhatók a vízben, és felelősek a víz magas forráspontjáért.

Az intermolekuláris erők mély hatással lehetnek a kémiai fajok fizikai tulajdonságaira.Általában a magas forráspontok, az olvadási pontok és a viszkozitás a magas intermolekuláris erőkkel társulnak.Noha sokkal gyengébbek, mint a kovalens és ionkötések, ezek az intermolekuláris vonzerő erők továbbra is fontosak a kémiai fajok viselkedésének leírásában.