Ano ang mga puwersang intermolecular?

Sa kimika, inilalarawan ng mga intermolecular na puwersa ang iba't ibang mga puwersa ng electrostatic na naroroon sa pagitan ng mga atom at molekula.Kasama sa mga puwersang ito ang mga puwersa ng ion-dipole, bonding ng hydrogen, puwersa ng dipole-dipole at mga puwersa ng pagpapakalat ng London.Bagaman ang mga puwersang ito sa pangkalahatan ay mas mahina kaysa sa ionic o covalent bond, maaari pa rin silang magkaroon ng malaking impluwensya sa mga pisikal na katangian ng likido, solids o solusyon.

Lahat ng mga intermolecular na puwersa ay electrostatic sa kalikasan.Nangangahulugan ito na ang mga mekanika ng mga puwersang ito ay nakasalalay sa mga pakikipag -ugnayan ng mga sisingilin na species tulad ng mga ions at electron.Ang mga kadahilanan na may kaugnayan sa mga puwersang electrostatic, tulad ng electronegativity, dipole sandali, singil ng ion at mga pares ng elektron, ay maaaring makaapekto sa mga uri ng mga intermolecular na puwersa sa pagitan ng anumang dalawang naibigay na species ng kemikal.mga dulo ng mga polar molekula.Ang mga molekulang polar ay dipoles at may positibong pagtatapos at negatibong pagtatapos.Ang mga positibong sisingilin na ion ay naaakit sa negatibong pagtatapos ng isang dipole at negatibong sisingilin na mga ion ay naaakit sa positibong pagtatapos ng isang dipole.Ang lakas ng ganitong uri ng intermolecular na pang -akit ay nagdaragdag sa pagtaas ng singil ng ion at pagtaas ng mga sandali ng dipole.Ang partikular na uri ng puwersa ay karaniwang matatagpuan sa mga sangkap na ionic na natunaw sa mga polar solvents.Ang mga puwersang ito ay bumubuo sa mga puwersa ng van der Waals, na pinangalanan sa Johannes van der Waals.Sa pangkalahatan, ang mga ito ay mas mahina kaysa sa mga puwersa ng ion-dipole.Ang puwersa mismo ay nakasalalay sa kalapitan ng mga molekula.Ang mas malayo sa mga molekula ay, mas mahina ang mga puwersa ng dipole-dipole.Ang lakas ng lakas ay maaari ring tumaas sa pagtaas ng polarity.Pinangalanan sila bilang karangalan ng kanilang tagatuklas, si Fritz London.Ang puwersa mismo ay nangyayari dahil sa pagbuo ng mga agarang dipoles;Ang mga ito ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng paggalaw ng mga electron sa mga species ng kemikal.Sa pangkalahatan, ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay mas malaki para sa mas malaking molekula, dahil ang mas malaking molekula ay may maraming mga electron.Ang mga malalaking halogens at marangal na gas, halimbawa, ay may mas mataas na mga punto ng kumukulo kaysa sa mga maliliit na halogens at marangal na gas dahil dito.Ang ganitong uri ng intermolecular na puwersa ay madalas na nakikita sa pagitan ng mga hydrogen atoms at fluorine, oxygen o nitrogen.Ang mga bono ng hydrogen ay matatagpuan sa tubig at may pananagutan para sa mataas na tubig na kumukulo.Karaniwan, ang mga mataas na puntos ng kumukulo, mga punto ng pagtunaw at lagkit ay nauugnay sa mataas na puwersa ng intermolecular.Bagaman ang mga ito ay mas mahina kaysa sa covalent at ionic bond, ang mga puwersang ito ng intermolecular na akit ay mahalaga pa rin sa paglalarawan ng pag -uugali ng mga species ng kemikal.