ในทางเคมีกองกำลังโมเลกุลอธิบายถึงกองกำลังไฟฟ้าสถิตต่าง ๆ ที่มีอยู่ระหว่างอะตอมและโมเลกุล กองกำลังเหล่านี้รวมถึงกองกำลังไอออนไดโพลพันธะไฮโดรเจนกองกำลังไดโพลไดโพลและกองกำลังกระจายลอนดอน แม้ว่ากองกำลังเหล่านี้โดยทั่วไปจะอ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ แต่ก็อาจมีอิทธิพลอย่างมากต่อลักษณะทางกายภาพของของเหลวของแข็งหรือสารละลาย
แรงระหว่างโมเลกุลทั้งหมดเป็นไฟฟ้าสถิตในธรรมชาติ ซึ่งหมายความว่ากลไกของแรงเหล่านี้ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของสปีชีส์ที่มีประจุเช่นไอออนและอิเล็กตรอน ปัจจัยที่เกี่ยวข้องกับกองกำลังไฟฟ้าสถิตเช่นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ช่วงเวลาไดโพลประจุอิออนและคู่อิเล็กตรอนสามารถส่งผลกระทบอย่างมากต่อชนิดของแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างสารเคมีสองชนิดที่ได้รับ
กองกำลังไอออนไดโพลมีอยู่ระหว่างไอออนและประจุบางส่วนที่ปลายสุดของโมเลกุลขั้วโลก โมเลกุลของโพลาร์เป็นไดโพลและมีขั้วบวกและขั้วลบ ประจุที่มีประจุบวกจะถูกดึงดูดไปยังขั้วบวกของขั้วลบและประจุที่ประจุลบจะถูกดึงดูดไปยังขั้วบวกของขั้วบวก ความแข็งแรงของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลชนิดนี้เพิ่มขึ้นเมื่อประจุไอออนเพิ่มขึ้นและเพิ่มช่วงเวลาไดโพล แรงชนิดนี้มักพบในสารไอออนิกที่ละลายในตัวทำละลายขั้วโลก
สำหรับโมเลกุลและอะตอมที่เป็นกลางกองกำลังระหว่างโมเลกุลที่อาจมีอยู่ ได้แก่ แรงไดโพล - ไดโพลพันธะไฮโดรเจนและแรงกระจายของลอนดอน กองกำลังเหล่านี้ประกอบขึ้นเป็นกองกำลังแวนเดอร์วาลส์ซึ่งได้รับการตั้งชื่อตามโยฮันเนสแวนเดอร์วาลส์ โดยทั่วไปแล้วจะอ่อนแอกว่าแรงอิออนไดโพล
กองกำลังของไดโพล - ไดโพลเกิดขึ้นเมื่อปลายบวกของโมเลกุลขั้วโลกเข้าใกล้ขั้วบวกของโมเลกุลขั้วโลกอีกขั้วหนึ่ง แรงนั้นขึ้นอยู่กับความใกล้ชิดของโมเลกุล ยิ่งโมเลกุลอยู่ห่างออกไปมากเท่าไหร่แรงของไดโพลก็จะลดลง ขนาดของแรงนั้นอาจเพิ่มขึ้นตามขั้วที่เพิ่มขึ้น
กองกำลังการกระจายของลอนดอนสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างสปีชีส์ที่ไม่มีขั้วและขั้วเคมี พวกเขาได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ผู้ค้นพบ Fritz London แรงเกิดขึ้นเพราะการก่อตัวของไดโพลทันที สิ่งเหล่านี้สามารถอธิบายได้โดยการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในชนิดเคมี
ไดโพลแบบทันทีจะถูกสร้างขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนรอบ ๆ สารเคมีชนิดหนึ่งดึงดูดไปยังนิวเคลียสของสารเคมีชนิดอื่น โดยทั่วไปแรงการกระจายตัวของลอนดอนจะยิ่งใหญ่กว่าสำหรับโมเลกุลที่ใหญ่กว่าเพราะโมเลกุลที่ใหญ่กว่านั้นมีอิเล็กตรอนมากกว่า ตัวอย่างเช่นฮาโลเจนขนาดใหญ่และก๊าซมีตระกูลมีจุดเดือดสูงกว่าฮาโลเจนขนาดเล็กและก๊าซมีตระกูลเนื่องจากสิ่งนี้
พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนในพันธะขั้วและคู่อิเล็กตรอนที่ไม่ได้ใช้งานร่วมกับไอออนหรืออะตอมของอิเล็กตรอนขนาดเล็ก แรงระหว่างโมเลกุลชนิดนี้มักจะเห็นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและฟลูออรีนออกซิเจนหรือไนโตรเจน พันธะไฮโดรเจนสามารถพบได้ในน้ำและรับผิดชอบต่อจุดเดือดสูงของน้ำ
แรงระหว่างโมเลกุลสามารถมีผลกระทบอย่างลึกซึ้งต่อลักษณะทางกายภาพของสายพันธุ์เคมี โดยทั่วไปแล้วจุดเดือดสูงจุดหลอมเหลวและความหนืดมีความสัมพันธ์กับแรงระหว่างโมเลกุลสูง แม้ว่าพวกมันจะอ่อนแอกว่าพันธะโควาเลนต์และอิออน แต่แรงดึงดูดของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลเหล่านี้ยังคงมีความสำคัญในการอธิบายพฤติกรรมของสารเคมี
