Ποιες είναι οι ιδιότητες του χλωρίου;
Το χλώριο είναι ένα στοιχείο με τον ατομικό αριθμό 17 στον περιοδικό πίνακα και το χημικό σύμβολο Cl.Πρόκειται για ένα πρασινωπό κίτρινο αέριο με σημείο βρασμού -29 deg (-34 deg, c) σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση και σημείο κατάψυξης -151 deg (-101,5 deg, γ).Φυσικά απαντώμενο χλώριο αποτελείται σχεδόν εξ ολοκλήρου από τα δύο σταθερά ισότοπα, το χλώριο-35 και το χλώριο-37, που του δίνουν ένα ατομικό βάρος 35.4527.Μεταξύ των άλλων σημαντικών φυσικών ιδιοτήτων του χλωρίου είναι το γεγονός ότι είναι βαρύτερο από τον αέρα και αν απελευθερωθεί στο περιβάλλον τείνει να συλλέγει σε περιοχές χαμηλής υψίματος.Το χλώριο είναι μέλος της ομάδας 17 του περιοδικού πίνακα, ο οποίος περιέχει επίσης φθόριο, βρωμίρο, ιώδιο και αστάνη, συλλογικά γνωστή ως αλογόνα..Οι χημικές ιδιότητες του χλωρίου μοιάζουν με εκείνες των άλλων στοιχείων αλογόνου.Έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος και είναι πολύ ηλεκτροαρνητικό.Επομένως, έχει μια έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια από άλλα άτομα, καθιστώντας το ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα.Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται με την αύξηση του ατομικού βάρους εντός της ομάδας αλογόνου.Επομένως, το χλώριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο, αλλά περισσότερο από το βρώμιο mdash.Οι περισσότερες ενώσεις χλωρίου διαθέτουν το στοιχείο στην κατάσταση οξείδωσης -1, όπου δέχεται ένα ηλεκτρόνιο από άλλο άτομο.Ωστόσο, όταν συνδυάζεται με τα πιο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία οξυγόνου και φθορίου έχει θετική κατάσταση οξείδωσης, η οποία για τα οξείδια μπορούν να είναι +1, +3, +4, +5 ή +7.Το οξυγόνο και το χλώριο δεν συνδυάζονται άμεσα, αλλά τα οξείδια του χλωρίου και οι ενώσεις που περιέχουν το υποχλωριώδες (OCL
-), το χλωρίτη (clo 2 -), το χλωρικό (clo
3-) και το υπερχλωρικό (CLO 4 -) Τα ανιόντα μπορούν να γίνουν με έμμεσα μέσα.Το χλώριο σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα, όπου δέχεται ένα ηλεκτρόνιο από το μέταλλο, με αποτέλεσμα ένα ιόν χλωριδίου (cl -) με κατάσταση οξείδωσης -1, για παράδειγμα χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή κοινό αλάτι.Το αέριο υδρογόνου συνδυάζεται εύκολα με χλώριο για να σχηματίσει υδρογόνο χλωριούχο (HCl).Η αντίδραση είναι εκρηκτική παρουσία ηλιακού φωτός.Είναι αρκετά διαλυτό στο νερό, διαλύοντας για να παράγει ένα μίγμα υδροχλωρικού οξέος, υποχλωριώδους οξέος και διαλυμένου χλωρίου.Η αμμωνία συνδυάζεται με το χλώριο για να σχηματίσει τις τοξικές ενώσεις μονοχλωμίνης και διχλωραμίνης, ή το εξαιρετικά ευαίσθητο σε σοκ εκρηκτικό τριχλωρίδιο αζώτου, ανάλογα με τις σχετικές αναλογίες.Για το λόγο αυτό, τα προϊόντα καθαρισμού των νοικοκυριών που περιέχουν χλώριο δεν πρέπει ποτέ να αναμειγνύονται με αυτά που περιέχουν αμμωνία.Το χλώριο αντιδρά εύκολα με πολλές οργανικές ενώσεις και τα οργανικά χλωρίδια είναι σημαντικά στην παραγωγή πλαστικών όπως το πολυβινυλοχλωρίδιο (PVC) και ως μη εύφλεκτοι διαλύτες., όπως ο Halite (NaCl), οι αντιδραστικές ιδιότητες του χλωρίου είναι τέτοιες ώστε να μην βρίσκονται φυσικά στην ασυμβίβαστη κατάσταση.Το χλώριο παράγεται βιομηχανικά κυρίως από την ηλεκτρόλυση υδατικού χλωριούχου νατρίου.Αυτό παράγει επίσης υποχλωριώδες νάτριο (NaOCl) σε διάλυμα, γνωστό ως οικιακό λευκαντικό.Το στοιχείο είναι επίσης ένα υποπροϊόν της κατασκευής μετάλλου νατρίου με την ηλεκτρόλυση του λιωμένου χλωριούχου νατρίου.Στο εργαστήριο, μπορεί να παραχθεί με διάφορους τρόπους, για παράδειγμα με την αντίδραση του υποχλωριώδους ασβεστίου με ένα οξύ με τη μορφή του χλωριούχου ιόντος, το χλώριο είναι απαραίτητο για την ανθρώπινη ζωή.Ωστόσο, το στοιχειώδες χλώριο είναι τοξικό και διαβρωτικό.Έχει μια δυσάρεστη, πνιγμό μυρωδιά και ενοχλεί την αναπνευστική οδό εάν εισπνέεται.ΓειαΟι συγκεντρώσεις GH, προκαλούν βλάβη των πνευμόνων που μπορεί να είναι θανατηφόρες και το αέριο χρησιμοποιήθηκε ως χημικό όπλο από το γερμανικό στρατό κατά τη διάρκεια του Παγκοσμίου Πολέμου. Οι οξειδωτικές ιδιότητες του χλωρίου το καθιστούν χρήσιμο απολυμαντικό και λεύκανση.Οι ενώσεις που απελευθερώνουν μικρές ποσότητες χλωρίου χρησιμοποιούνται για την αποστείρωση του πόσιμου νερού και των πισίνων και περιλαμβάνονται σε διάφορα προϊόντα καθαρισμού.