Apa sifat klorin?
Klorin adalah elemen dengan nomor atom 17 dalam tabel periodik dan simbol kimia cl.Ini adalah gas kuning kehijauan dengan titik mendidih -29 deg; F (-34 deg; c) pada tekanan atmosfer normal dan titik beku -151 deg; f (-101.5 deg; c).Klorin yang terjadi secara alami hampir seluruhnya terdiri dari dua isotop stabil, klorin-35 dan klorin-37, yang memberikan berat atom 35,4527.Di antara sifat fisik penting lainnya klorin adalah kenyataan bahwa itu lebih berat daripada udara dan jika dilepaskan ke lingkungan cenderung mengumpulkan di daerah dataran rendah.Klorin adalah anggota kelompok 17 dari tabel periodik, yang juga mengandung fluor, bromin, yodium, dan astatin, secara kolektif dikenal sebagai halogen.
dalam kelompok halogen, dalam rangka meningkatkan berat atom, elemen ini terletak di antara fluor dan bromin.Sifat kimia klorin menyerupai elemen halogen lainnya.Ini memiliki tujuh elektron dalam cangkang terluar dan sangat elektronegatif;Oleh karena itu memiliki kecenderungan kuat untuk menarik elektron dari atom lain, menjadikannya agen pengoksidasi yang kuat.Elektronegativitas menurun dengan meningkatnya berat atom dalam kelompok halogen.Oleh karena itu klorin kurang elektronegatif daripada fluor, tetapi lebih dari bromin mdash;Sebagian besar senyawa klorin memiliki elemen dalam keadaan oksidasi -1, di mana ia menerima elektron dari atom lain;Namun, ketika dikombinasikan dengan elemen elektronegatif yang lebih oksigen dan fluorin memiliki keadaan oksidasi positif, yang untuk oksida dapat +1, +3, +4, +5, atau +7.Oksigen dan klorin tidak bergabung secara langsung, tetapi klorin oksida, dan senyawa yang mengandung hipoklorit (ocl -), klorit (clo 2
-), klorat (clo 3 -) dan perklorat (clo 4 -) Anion dapat dilakukan dengan cara tidak langsung.Klorin dengan mudah membentuk ikatan ionik dengan logam, di mana ia menerima elektron dari logam, menghasilkan ion klorida (Cl -) dengan keadaan oksidasi -1, misalnya natrium klorida (NaCl), atau garam umum. Gas hidrogen dengan mudah bergabung dengan klorin untuk membentuk hidrogen klorida (HCl);Reaksi ini meledak di hadapan sinar matahari.Cukup larut dalam air, melarutkan untuk menghasilkan campuran asam klorida, asam hipoklor dan klorin terlarut.Amonia bergabung dengan klorin untuk membentuk senyawa beracun monokloramin dan dikloramin, atau nitrogen triklorida eksplosif yang sangat sensitif, tergantung pada proporsi relatif.Karena alasan ini, produk pembersih rumah tangga yang mengandung klorin tidak boleh dicampur dengan yang mengandung amonia.Klorin bereaksi dengan mudah dengan banyak senyawa organik dan klorida organik penting dalam produksi plastik seperti polivinil klorida (PVC) dan sebagai pelarut yang tidak mudah terbakar. Meskipun merupakan elemen umum dalam kerak bumi, terjadi dalam sejumlah mineral, seperti halite (NaCl), sifat reaktif klorin sedemikian rupa sehingga tidak ditemukan secara alami dalam keadaan yang tidak kombinasi.Klorin diproduksi secara industri terutama oleh elektrolisis natrium klorida berair.Ini juga menghasilkan natrium hipoklorit (NAOCL) dalam larutan, lebih dikenal sebagai pemutih rumah tangga.Elemen ini juga merupakan produk sampingan dari pembuatan logam natrium oleh elektrolisis natrium klorida cair.Di laboratorium, dapat diproduksi dalam sejumlah cara, misalnya dengan reaksi kalsium hipoklorit dengan asam.
Dalam bentuk ion klorida, klorin sangat penting untuk kehidupan manusia;Namun, unsur klorin beracun dan korosif.Ini memiliki aroma yang tidak menyenangkan, mencekik dan mengiritasi saluran pernapasan jika dihirup.Di HaiKonsentrasi GH, itu menyebabkan kerusakan paru -paru yang mungkin berakibat fatal dan gas digunakan sebagai senjata kimia oleh tentara Jerman selama Perang Dunia I. Sifat pengoksidasi klorin menjadikannya agen desinfektan dan pemutih yang berguna.Senyawa yang melepaskan sejumlah kecil klorin digunakan untuk mensterilkan air minum dan kolam renang, dan termasuk dalam berbagai produk pembersih.