คุณสมบัติของคลอรีนคืออะไร?
คลอรีนเป็นองค์ประกอบที่มีหมายเลขอะตอม 17 ในตารางธาตุและสัญลักษณ์ทางเคมี CLมันเป็นก๊าซสีเหลืองสีเขียวที่มีจุดเดือด -29 deg; f (-34 deg; c) ที่ความดันบรรยากาศปกติและจุดเยือกแข็งที่ -151 deg; f (-101.5 deg; c)คลอรีนที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปที่มีเสถียรภาพเกือบทั้งหมดคือคลอรีน -35 และคลอรีน -37 ซึ่งให้น้ำหนักอะตอม 35.4527ในบรรดาคุณสมบัติทางกายภาพที่สำคัญอื่น ๆ ของคลอรีนคือความจริงที่ว่ามันหนักกว่าอากาศและหากปล่อยเข้าสู่สภาพแวดล้อมมีแนวโน้มที่จะรวบรวมในพื้นที่ที่ต่ำคลอรีนเป็นสมาชิกของกลุ่ม 17 ของตารางธาตุซึ่งยังมีฟลูออรีน, โบรมีน, ไอโอดีนและแอสตาตินซึ่งเป็นที่รู้จักกันในชื่อฮาโลเจน
ภายในกลุ่มฮาโลเจนตามลำดับของการเพิ่มน้ำหนักอะตอมองค์ประกอบนี้อยู่ระหว่างฟลูออรีนและโบรมีน.คุณสมบัติทางเคมีของคลอรีนมีลักษณะคล้ายกับองค์ประกอบฮาโลเจนอื่น ๆมันมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกนอกสุดและมีอิเลคโตรเนกาทีฟมากดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นทำให้เป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังElectronegativity ลดลงเมื่อน้ำหนักอะตอมเพิ่มขึ้นภายในกลุ่มฮาโลเจนคลอรีนจึงมีอิเลคโตรเนกาติกน้อยกว่าฟลูออรีน แต่มากกว่าโบรมีน mdash;มันจะแทนที่โบรมีนจากสารประกอบ: 2NABR + CL 2 - 2NACL + Br 2 .
Elemental คลอรีนมีอยู่เป็นโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมคลอรีนสองตัวที่จัดขึ้นโดยพันธะโควาเลนต์เดี่ยวสารประกอบคลอรีนส่วนใหญ่มีองค์ประกอบในสถานะออกซิเดชัน -1 ซึ่งยอมรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นอย่างไรก็ตามเมื่อรวมกับออกซิเจนองค์ประกอบอิเลคโตรเนียและฟลูออรีนมากขึ้นจะมีสถานะออกซิเดชันบวกซึ่งสำหรับออกไซด์สามารถเป็น +1, +3, +4, +5 หรือ +7ออกซิเจนและคลอรีนไม่รวมโดยตรง แต่คลอรีนออกไซด์และสารประกอบที่มีไฮโปคลอไรต์ (OCL-), คลอไรต์ (Clo 2 -), Chlorate (Clo 3 -)4 -) แอนไอออนสามารถทำได้โดยวิธีทางอ้อมคลอรีนสร้างพันธะไอออนิกกับโลหะซึ่งยอมรับอิเล็กตรอนจากโลหะทำให้เกิดไอออนคลอไรด์ (Cl -) ที่มีสถานะออกซิเดชันของ -1 เช่นโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือเกลือทั่วไปก๊าซไฮโดรเจนรวมกันได้ง่ายกับคลอรีนเพื่อสร้างไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCL);ปฏิกิริยาจะระเบิดในที่ที่มีแสงแดดมันค่อนข้างละลายได้ในน้ำละลายเพื่อผลิตส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกกรด hypochlorous และคลอรีนละลายแอมโมเนียผสมผสานกับคลอรีนเพื่อสร้างสารประกอบที่เป็นพิษ monochloramine และ dichloramine หรือไนโตรเจน trichloride ที่มีความไวสูงขึ้นอยู่กับสัดส่วนสัมพัทธ์ด้วยเหตุนี้ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดในครัวเรือนที่มีคลอรีนไม่ควรผสมกับผู้ที่มีแอมโมเนียคลอรีนทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์และคลอไรด์อินทรีย์จำนวนมากมีความสำคัญในการผลิตพลาสติกเช่นโพลีไวนิลคลอไรด์ (PVC) และเป็นตัวทำละลายที่ไม่ติดไฟ
ถึงแม้ว่ามันจะเป็นองค์ประกอบทั่วไปในเปลือกโลกเช่น Halite (NaCl) คุณสมบัติปฏิกิริยาของคลอรีนนั้นไม่พบตามธรรมชาติในสถานะที่ไม่ได้รวมกันคลอรีนผลิตจากอุตสาหกรรมส่วนใหญ่โดยอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ในน้ำนอกจากนี้ยังผลิตโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (NAOCL) ในสารละลายหรือที่รู้จักกันดีว่าเป็นสารฟอกขาวในครัวเรือนองค์ประกอบนี้ยังเป็นผลพลอยได้จากการผลิตโลหะโซเดียมโดยอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ที่หลอมเหลวในห้องปฏิบัติการสามารถผลิตได้หลายวิธีเช่นปฏิกิริยาของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ด้วยกรด
ในรูปแบบของคลอไรด์ไอออนคลอรีนเป็นสิ่งจำเป็นต่อชีวิตมนุษย์อย่างไรก็ตามคลอรีนองค์ประกอบเป็นพิษและกัดกร่อนมันมีกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์สำลักและระคายเคืองทางเดินหายใจถ้าสูดดมที่สวัสดีความเข้มข้นของ GH มันทำให้เกิดความเสียหายของปอดที่อาจถึงแก่ชีวิตและใช้ก๊าซเป็นอาวุธเคมีโดยกองทัพเยอรมันในช่วงสงครามโลกครั้งที่ 1 คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของคลอรีนทำให้มันเป็นยาฆ่าเชื้อและสารฟอกขาวที่มีประโยชน์สารประกอบที่ปล่อยคลอรีนจำนวนเล็กน้อยใช้ในการฆ่าเชื้อน้ำดื่มและสระว่ายน้ำและรวมอยู่ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดต่างๆ