Τι είναι η επίσημη χρέωση;

Ένα επίσημο φορτίο είναι η ποσότητα των ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων μέσα σε ένα μόριο.Όταν εμφανίζεται ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο ή περισσοτέρων ατόμων, τα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.Αυτά είναι το εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων ενός ατόμου.Ουσιαστικά, το επίσημο φορτίο έχει σχεδιαστεί για να καθορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που κάθε άτομο συμβάλλει στο μόριο.Αυτή η ένωση ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός

Κατά τον υπολογισμό αυτής της έννοιας, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τη σωστή δομή του μορίου.Αυτό μπορεί να επιτευχθεί οπτικά, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο γνωστή ως

Η δομή Lewis

.Η δομή Lewis είναι ένα καθορισμένο σύνολο παραμέτρων που επιτρέπει στους επιστήμονες και τους ερευνητές να είναι σε θέση να διαγράψουν πώς τα άτομα ενός δεσμού μορίων μαζί.Ένα από τα πρωταρχικά οφέλη από τη χρήση της δομής Lewis είναι ότι εντοπίζει πού βρίσκονται τα ηλεκτρόνια ενός ομοιοπολικού δεσμού, καθιστώντας ευκολότερο τον προσδιορισμό του επίσημου αποτελέσματος.μιας γενικότητας.Η επίσημη φόρτιση αναγνωρίζεται για πρώτη φορά με την εύρεση του αριθμού των ηλεκτρόνων σθένους ενός δεδομένου ατόμου όταν βρίσκεται στην κατάσταση του εδάφους του, πράγμα που σημαίνει ότι δεν έχει ανώμαλο φορτίο.Μέσα σε κάθε μόριο, θα υπάρχει ένας ορισμένος αριθμός ηλεκτρονίων που δεν συνδέονται με άλλα άτομα.Αυτά θα πρέπει να αφαιρεθούν από την ποσότητα των ηλεκτρονίων σθένους.Το τελικό βήμα είναι να διαπιστωθεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε όλους τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, αυτά θα πρέπει στη συνέχεια να αφαιρεθούν από τον υπόλοιπο αριθμό, δίνοντας το σωστό επίσημο φορτίο.Το κράτος είναι το γεγονός ότι η ηλεκτροαρνητικότητα δεν λαμβάνεται υπόψη με επίσημη χρέωση.Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική για να κατανοήσουμε πόσο ισχυρή μπορεί να είναι η έλξη μεταξύ διαφορετικών ατόμων.Αυτό βοηθά στον προσδιορισμό του επιπέδου οξείδωσης ενός μορίου.Ωστόσο, με το επίσημο φορτίο, ο σκοπός είναι απλώς να καθοριστεί ποια είναι η χρέωση ολόκληρου του μορίου ως μονάδα και όχι η πιθανότητα να δεσμευτεί με άλλα στοιχεία.διατηρούσε όλα ή έχασε μερικά ηλεκτρόνια.Ένας κανόνας της επίσημης χημείας φορτίου είναι το γεγονός ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι συνήθως πολύ κοντά στο μηδέν.Μερικές φορές, υπάρχει αρνητικός αριθμός ή θετικός αριθμός, αλλά η εξίσωση έχει ρυθμιστεί για να βοηθήσει στον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρονικών ηλεκτρονίων που λείπουν.Για παράδειγμα, εάν ένα συγκεκριμένο μόριο διαμορφωθεί σε αποτέλεσμα μηδέν, από ό, τι δεν λείπουν ηλεκτρόνια από τα αρχικά στοιχεία.Αν δείχνει ένα αρνητικό, ωστόσο, τότε ένα από τα ηλεκτρόνια χάθηκε.