Apa itu muatan formal?

Muatan formal adalah jumlah elektron yang dibagi antara atom dalam molekul.Ketika ikatan kimia terjadi antara dua atau lebih atom, elektron valensi dibagi di antara atom.Ini adalah lapisan luar elektron atom.Pada dasarnya, muatan formal dirancang untuk menentukan jumlah elektron yang dikontribusikan setiap atom pada molekul.Persatuan ini disebut ikatan kovalen .

Ketika menghitung konsep ini, penting untuk memahami struktur molekul yang benar.Ini dapat dicapai secara visual, dengan menggunakan metode yang dikenal sebagai Struktur Lewis .Struktur Lewis adalah serangkaian parameter yang ditentukan yang memungkinkan para ilmuwan dan peneliti untuk dapat diagram bagaimana atom ikatan molekul bersama -sama.Salah satu manfaat utama menggunakan struktur Lewis adalah mengidentifikasi di mana elektron dari ikatan kovalen berada, membuatnya lebih mudah untuk menentukan hasil formal.

Formula muatan formal yang tepat bukanlah persamaan matematika, tetapi lebihdari suatu umum.Muatan formal pertama kali diidentifikasi dengan menemukan jumlah elektron valensi dari atom yang diberikan ketika berada dalam keadaan dasarnya, yang berarti bahwa ia tidak memiliki muatan anomali.Dalam setiap molekul, akan ada sejumlah elektron yang tidak terikat pada atom lain.Ini harus dikurangi dari jumlah elektron valensi.Langkah terakhir adalah untuk mengetahui jumlah elektron di seluruh ikatan kovalen lainnya dalam molekul, ini kemudian harus dikurangi dari angka yang tersisa, memberikan muatan formal yang benar.

Perbedaan utama antara gagasan struktur molekul ini dan oksidasi iniNegara adalah fakta bahwa elektronegativitas tidak diperhitungkan dengan muatan formal.Elektronegativitas penting untuk memahami seberapa kuat daya tariknya di antara atom yang berbeda.Ini membantu menentukan tingkat oksidasi molekul.Namun, dengan muatan formal, tujuannya hanyalah untuk menentukan muatan apa yang dipertahankan oleh seluruh molekul sebagai satu unit, daripada kemungkinannya untuk terikat dengan elemen lain.

Dengan menentukan prinsip ini, dimungkinkan untuk menentukan apakah molekul tertentu memiliki molekul tertentumempertahankan semua atau kehilangan beberapa elektron.Aturan praktis dalam kimia muatan formal adalah kenyataan bahwa jumlah elektron biasanya sangat dekat dengan nol.Terkadang, ada angka negatif atau angka positif, tetapi persamaan diatur untuk membantu mengidentifikasi jumlah elektron yang hilang.Misalnya, jika molekul tertentu merumuskan menjadi hasil nol, daripada tidak ada elektron yang hilang dari elemen asli.Namun, jika itu menunjukkan yang negatif, maka salah satu elektron hilang.