Mi a redox potenciál?
A redox potenciál, más néven standard elektródpotenciál, annak mérése, hogy az anyag milyen könnyen veszít vagy nyer az elektronokat egy redukciós oxidációban és mdash;vagy „redox” mdash;reakció, egy kémiai reakció, ahol az egyik reagens csökkent, a másik oxidálódik.Az elektronok a redukáló szerről az oxidáló szerre mozognak.Ez kifejezhető a kettő közötti elektromos potenciálként, és feszültségben mérhető.A negatív érték egy redukálószert jelöl, hajlamos az elektronok elvesztésére, a pozitív érték pedig az oxidálószert jelzi, az elektronok tendenciáját.A redox potenciált néha az E fok; gyakorlati szempontból a redox potenciál csak az anyagpárok esetében mérhető, és hogy az elektronok egy adott vegyi anyagból vagy egy adott vegyi anyagból folynak -e, a pár másik tagjától függ.Ezért inkább relatív, nem pedig abszolút érték.Az elemek, vegyületek és ionok standard értékeinek meghatározása érdekében a redox potenciál mérését a hidrogén „standardja” alapján hajtják végre, amelyet E fokozatúak;nulla, tehát az összes ilyen érték a hidrogénhez viszonyítva.
Az E fok meghatározására;Egy adott anyag esetében két félcellából álló elektrokémiai sejt készül.Az egyik H+ ionokból és semleges hidrogénből áll, egyensúlyban, és standard hidrogén -elektródként ismert.A másik tartalmazza a tesztelendő anyagot, ismét ionos és semleges formákkal egyensúlyban.A kettőt egy megfelelő elektrolitot tartalmazó sós híd köti össze, és a cellát egy voltmérőhöz csatlakoztatják, az áramkört kitöltve.Ha különbség van a redox potenciálban, az elektronok megpróbálnak így vagy úgy áramolni, létrehozva egy potenciális különbséget, amelyet a voltmérő és az mdash;Ebben az esetben egy nagy ellenállású voltmérőt használnak az áram tényleges áramlásának megakadályozására, mivel ez csökkentené a potenciált.és ebben az összefüggésben oxidáló szer.Ha az elektronok más irányba áramolnak, az E fok;negatív, jelezve a redukáló szert.Az itt alkalmazott „oxidáló” és „redukció” kifejezések a hidrogénhez viszonyítva;A vizsgált vegyi anyag eltérően viselkedhet egy másik szerhez viszonyítva.Például ebben a forgatókönyvben a hidrogén redukáló vagy oxidálószerként működik, attól függően, hogy mi van a másik félcellában.Az elektronok hozzáadásával járó különféle „félreakció” értékei egy adott szerhez, mint egy redox reakció felében.Például az elektronot szerző lítium-ion redox potenciálját félreakcióként mutatják: li
++ e
-- li E fokral;-3,05 volt érték, jelezve, hogy a lítium erős redukáló szer.A klorid-ionok képződésének értékét az elektronok klórhoz történő hozzáadásával Cl
2+ 2e -- 2cl - E fokozattal mutatjuk be;+1,36 voltos, tehát a klór oxidáló szer.Ha megismeri a két anyag redox potenciálját, meg lehet jósolni, hogy elméletileg lehetséges -e a köztük lévő redox reakció.