Ano ang potensyal ng redox?
Ang potensyal na redox, na kilala rin bilang karaniwang potensyal na elektrod, ay isang sukatan kung gaano kadali ang isang sangkap na natalo o nakakakuha ng mga electron sa isang pagbawas-oksihenasyon at mdash;o "redox" mdash;reaksyon, isang reaksyon ng kemikal kung saan ang isang reaksyon ay nabawasan at ang iba pang na -oxidized.Ang mga electron ay lumipat mula sa pagbabawas ng ahente sa ahente ng oxidizing.Maaari itong ipahayag bilang isang potensyal na elektrikal sa pagitan ng dalawa at sinusukat sa volts.Ang isang negatibong halaga ay nagpapahiwatig ng isang pagbabawas ng ahente, na may isang pagkahilig na mawalan ng mga electron, at ang isang positibong halaga ay nagpapahiwatig ng isang ahente ng oxidizing, na may posibilidad na makakuha ng mga electron.Ang potensyal na redox ay paminsan -minsan ay tinutukoy ng e deg;.Samakatuwid ito ay isang kamag -anak, sa halip na isang ganap, halaga.Upang maitaguyod ang mga pamantayang halaga para sa mga elemento, compound at ion, ang pagsukat ng potensyal na redox ay isinasagawa laban sa isang "pamantayan" ng hydrogen, na kinuha upang magkaroon ng isang EG deg;ng zero, kaya ang lahat ng mga naturang halaga ay nauugnay sa hydrogen.
upang matukoy ang E deg;Para sa isang naibigay na sangkap, ang isang electrochemical cell na binubuo ng dalawang kalahating cell ay itinayo.Ang isa ay binubuo ng mga H+ ion at neutral na hydrogen sa balanse at kilala bilang isang karaniwang hydrogen electrode.Ang iba pang naglalaman ng sangkap na susuriin, muli na may ionic at neutral na mga form sa balanse.Ang dalawa ay naka -link sa pamamagitan ng isang tulay ng asin na naglalaman ng isang angkop na electrolyte at ang cell ay konektado sa isang voltmeter, na nakumpleto ang circuit.Kung may pagkakaiba sa potensyal na redox, susubukan ng mga electron na dumaloy sa isang paraan o sa iba pa, na lumilikha ng isang potensyal na pagkakaiba na sinusukat ng voltmeter mdash;Sa kasong ito, ang isang mataas na resistensya ng boltahe ay ginagamit upang maiwasan ang anumang aktwal na daloy ng kasalukuyang, dahil mababawasan nito ang potensyal.at ay, sa kontekstong ito, isang ahente ng oxidizing.Kung ang mga electron ay dumadaloy sa iba pang paraan, ang E deg;ay negatibo, na nagpapahiwatig ng isang pagbabawas ng ahente.Ang mga salitang "oxidizing" at "pagbabawas" tulad ng ginamit dito ay nauugnay sa hydrogen mdash;Ang kemikal na nasubok ay maaaring kumilos nang naiiba sa ibang ahente.Halimbawa, sa sitwasyong ito ang hydrogen ay kumikilos bilang isang pagbabawas o isang ahente ng oxidizing, depende sa kung ano ang nasa iba pang kalahating cell.Ang mga halaga para sa iba't ibang mga "kalahating reaksyon" na kinasasangkutan ng pagdaragdag ng mga elektron sa isang naibigay na ahente, tulad ng magiging kaso sa isang kalahati ng isang reaksyon ng redox.Halimbawa, ang potensyal na redox para sa isang lithium ion na nakakakuha ng isang elektron ay ipinapakita bilang kalahating reaksyon: li
++ e
-- li na may isang e deg;Halaga ng -3.05 volts, na nagpapahiwatig na ang lithium ay isang malakas na pagbabawas ng ahente.Ang halaga para sa pagbuo ng mga ion ng klorido sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga elektron sa klorin ay ipinapakita bilang cl
2+ 2e -- 2cl - na may isang e deg;ng +1.36 volts, kaya ang klorin ay isang ahente ng oxidizing.Sa pamamagitan ng pag -alam ng mga potensyal na redox ng dalawang sangkap posible na hulaan kung ang isang reaksyon ng redox sa pagitan ng mga ito ay posible sa teoretikal.