ศักยภาพรีดอกซ์คืออะไร?

ศักยภาพของรีดอกซ์หรือที่เรียกว่าศักย์อิเล็กโทรดมาตรฐานเป็นตัวชี้วัดว่าสารสูญเสียหรือเพิ่มอิเล็กตรอนในการลดออกซิเดชั่นและ MDASH ได้ง่ายเพียงใดหรือ“ redox” mdash;ปฏิกิริยาปฏิกิริยาทางเคมีที่สารตั้งต้นหนึ่งจะลดลงและออกซิไดซ์อื่น ๆอิเล็กตรอนย้ายจากสารลดไปยังสารออกซิไดซ์สิ่งนี้สามารถแสดงเป็นศักยภาพทางไฟฟ้าระหว่างทั้งสองและวัดเป็นโวลต์ค่าลบบ่งชี้ว่าสารลดลงโดยมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนและค่าบวกหมายถึงตัวแทนออกซิไดซ์โดยมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนศักยภาพรีดอกซ์บางครั้งแสดงโดย E deg;.

ในแง่การปฏิบัติศักยภาพรีดอกซ์สามารถวัดได้สำหรับคู่ของสารและอิเล็กตรอนไหลจากหรือสารเคมีที่กำหนดขึ้นอยู่กับสมาชิกคนอื่น ๆ ของทั้งคู่ดังนั้นจึงเป็นญาติมากกว่าค่าสัมบูรณ์เพื่อสร้างค่ามาตรฐานสำหรับองค์ประกอบสารประกอบและไอออนการวัดที่มีศักยภาพรีดอกซ์จะดำเนินการกับ "มาตรฐาน" ของไฮโดรเจนซึ่งถูกนำมาใช้เพื่อให้มี E DEG;ของศูนย์ดังนั้นค่าทั้งหมดดังกล่าวจึงสัมพันธ์กับไฮโดรเจน

เพื่อกำหนด E DEG;สำหรับสารที่กำหนดเซลล์เคมีไฟฟ้าที่ประกอบด้วยเซลล์ครึ่งครึ่งถูกสร้างขึ้นหนึ่งประกอบด้วย H+ ไอออนและไฮโดรเจนที่เป็นกลางในสมดุลและเป็นที่รู้จักกันในชื่ออิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐานอื่น ๆ มีสารที่จะทดสอบอีกครั้งด้วยรูปแบบไอออนิกและเป็นกลางในสมดุลทั้งสองเชื่อมโยงกันด้วยสะพานเกลือที่มีอิเล็กโทรไลต์ที่เหมาะสมและเซลล์เชื่อมต่อกับโวลต์มิเตอร์ทำให้วงจรเสร็จสมบูรณ์ในกรณีที่มีความแตกต่างในศักยภาพรีดอกซ์อิเล็กตรอนจะพยายามไหลไปทางเดียวหรืออื่น ๆ สร้างความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นซึ่งวัดโดยโวลต์มิเตอร์ mdash;ในกรณีนี้โวลต์มิเตอร์ที่มีความต้านทานสูงจะใช้เพื่อป้องกันการไหลของกระแสที่เกิดขึ้นจริงเนื่องจากจะลดศักยภาพ

หากอิเล็กตรอนไหลจากไฮโดรเจนครึ่งเซลล์ไปยังอีกเซลล์หนึ่งสารมีศักยภาพรีดอกซ์บวกและในบริบทนี้ตัวแทนออกซิไดซ์หากอิเล็กตรอนไหลไปทางอื่น E DEG;เป็นลบแสดงถึงตัวลดคำว่า "ออกซิไดซ์" และ "ลด" ตามที่ใช้ที่นี่สัมพันธ์กับไฮโดรเจน mDash;สารเคมีที่ผ่านการทดสอบอาจมีพฤติกรรมแตกต่างกันเมื่อเทียบกับตัวแทนที่แตกต่างกันตัวอย่างเช่นในสถานการณ์นี้ไฮโดรเจนนี้ทำหน้าที่เป็นตัวลดหรือสารออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับสิ่งที่อยู่ในเซลล์ครึ่งอื่น ๆ

ด้วยวิธีนี้ตารางที่มีศักยภาพรีดอกซ์มาตรฐานได้รวบรวมไว้แสดง E DEG;ค่าสำหรับ“ ปฏิกิริยาครึ่งหนึ่ง” ที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มอิเล็กตรอนไปยังตัวแทนที่กำหนดเช่นเดียวกับในครึ่งหนึ่งของปฏิกิริยารีดอกซ์ตัวอย่างเช่นศักยภาพรีดอกซ์สำหรับลิเธียมไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอนจะแสดงเป็นปฏิกิริยาครึ่งหนึ่ง: Li

+ ^{+ E} -^{- li กับ E deg;ค่า -3.05 โวลต์แสดงให้เห็นว่าลิเธียมเป็นตัวแทนลดที่แข็งแกร่งค่าสำหรับการก่อตัวของคลอไรด์ไอออนโดยการเติมอิเล็กตรอนลงในคลอรีนจะแสดงเป็น Cl} 2 _{+ 2e} -^{- 2Cl} -^{ด้วย E DEG;จาก +1.36 โวลต์ดังนั้นคลอรีนจึงเป็นสารออกซิไดซ์โดยการรู้ศักยภาพรีดอกซ์ของสารสองชนิดเป็นไปได้ที่จะทำนายว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างพวกเขานั้นเป็นไปได้ในทางทฤษฎีหรือไม่}