Apa itu potensi redoks?
Potensi redoks, juga dikenal sebagai potensial elektroda standar, adalah ukuran seberapa mudah suatu zat kehilangan atau mendapatkan elektron dalam reduksi-oksidasi mdash;atau "redox" mdash;reaksi, reaksi kimia di mana satu reaktan berkurang dan yang lainnya teroksidasi.Elektron bergerak dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi.Ini dapat dinyatakan sebagai potensi listrik antara keduanya dan diukur dalam volt.Nilai negatif menunjukkan agen pereduksi, dengan kecenderungan kehilangan elektron, dan nilai positif menunjukkan agen pengoksidasi, dengan kecenderungan untuk mendapatkan elektron.Potensi redoks kadang -kadang dilambangkan dengan E Deg;
Dalam istilah praktis, potensi redoks hanya dapat diukur untuk pasangan zat, dan apakah elektron mengalir dari atau ke bahan kimia yang diberikan tergantung pada anggota pasangan lainnya.Oleh karena itu adalah nilai relatif, bukan absolut.Untuk menetapkan nilai standar untuk elemen, senyawa dan ion, pengukuran potensial redoks dilakukan terhadap "standar" hidrogen, yang diambil untuk memiliki EG;dari nol, jadi semua nilai tersebut relatif terhadap hidrogen.
untuk menentukan E Deg;Untuk zat tertentu, sel elektrokimia yang terdiri dari dua sel setengah dibangun.Salah satu terdiri dari ion H+ dan hidrogen netral dalam kesetimbangan dan dikenal sebagai elektroda hidrogen standar.Yang lain berisi zat yang akan diuji, sekali lagi dengan bentuk ionik dan netral dalam keseimbangan.Keduanya dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi elektrolit yang sesuai dan sel terhubung ke voltmeter, menyelesaikan sirkuit.Di mana ada perbedaan potensial redoks, elektron akan mencoba mengalir dengan satu atau lain cara, menciptakan perbedaan potensial yang diukur oleh voltmeter mdash;Dalam hal ini, voltmeter resistansi tinggi digunakan untuk mencegah aliran arus yang sebenarnya, karena ini akan mengurangi potensi.
Jika elektron mengalir dari sel setengah hidrogen ke yang lain, zat tersebut memiliki potensi redoks positifdan, dalam konteks ini, agen pengoksidasi.Jika elektron mengalir ke arah lain, E Deg;negatif, menunjukkan agen pereduksi.Istilah "pengoksidasi" dan "mengurangi" seperti yang digunakan di sini relatif terhadap hidrogen mdash;Bahan kimia yang diuji dapat berperilaku berbeda relatif terhadap agen yang berbeda.Misalnya, dalam skenario ini hidrogen bertindak sebagai zat pengurangan atau pengoksidasi, tergantung pada apa yang ada di setengah sel lainnya.
Dengan cara ini tabel potensial redoks standar telah dikompilasi, menunjukkan EG;Nilai untuk berbagai "setengah reaksi" yang melibatkan penambahan elektron ke agen yang diberikan, seperti halnya dalam setengah dari reaksi redoks.Misalnya, potensi redoks untuk ion lithium yang mendapatkan elektron ditampilkan sebagai setengah reaksi: li + + e -- li dengan E Deg;Nilai -3.05 volt, menunjukkan bahwa lithium adalah agen pereduksi yang kuat.Nilai untuk pembentukan ion klorida dengan penambahan elektron ke klorin ditampilkan sebagai Cl 2 + 2e -- 2Cl - dengan E Deg;dari +1,36 volt, jadi klorin adalah agen pengoksidasi.Dengan mengetahui potensi redoks dari dua zat, dimungkinkan untuk memprediksi apakah reaksi redoks di antara mereka secara teori dimungkinkan.