Apa itu proses elektrolitik?

Proses elektrolitik biasanya digunakan untuk memperbaiki zat seperti logam atau untuk mengekstraksi bahan dari larutan.Ada tiga komponen utama yang diperlukan untuk proses elektrolitik apa pun, yang merupakan listrik, suatu zat yang mengandung ion bebas, dan dua objek untuk bertindak sebagai elektroda.Kehadiran arus listrik yang mengalir melalui elektrolit dapat menyebabkan reaksi kimia yang tidak akan terjadi secara spontan.Dalam pemurnian logam, atom dari zat yang tidak murni disebabkan untuk ditransfer ke katoda murni karena aliran listrik.Proses elektrolitik juga dapat digunakan untuk mengekstrak zat, seperti pemurnian hidrogen dari air.

Untuk menggunakan elektrolisis untuk memperbaiki logam, kedua elektroda biasanya akan dibuat dari bahan tersebut.Bijih atau paduan yang tidak murni dapat digunakan untuk anoda, dan katoda terbuat dari bentuk murni.Elektrolit juga akan mengandung logam yang sama dalam bentuk ion bebas yang disimpan dalam larutan.Ketika arus listrik diterapkan pada elektroda, ia dapat mengalir di antara mereka melalui elektrolit.Ini akan cenderung menyebabkan ion dari larutan untuk melekat pada elektroda yang sesuai, tergantung pada apakah mereka bermuatan positif atau negatif, menghasilkan atom logam murni yang berkumpul pada katoda.Lain atau untuk etsa dekoratif.Penggunaan proses ini sangat mirip dengan metode pemurnian, meskipun melapisi satu logam dengan yang lain disebut sebagai elektroplating.Penggunaan proses elektrolitik untuk etsa biasanya menggunakan akrilik dan zat lain untuk melapisi logam, dan kadang -kadang disebut sebagai elektroetching.

Gas, seperti hidrogen, juga dapat disempurnakan menggunakan proses elektrolitik.Air secara kimia terdiri dari hidrogen dan oksigen, dan arus listrik dapat digunakan untuk membaginya menjadi komponen -komponen ini.Anoda dan katoda masing -masing terbuat dari zat yang sama, biasanya baja tahan karat atau logam inert lainnya.

Ketika arus diterapkan pada elektroda yang terendam dalam air, ia akan cenderung membusuk ke dalam oksigen di dekat anoda dan hidrogen di katoda.Dengan menempatkan kapal pengumpulan pada elektroda yang sesuai, oksigen murni atau hidrogen dapat dikumpulkan.Karena air murni cenderung menjalani sejumlah besar diri sendiri, keberadaan ion bebas bisa rendah dan prosesnya cenderung berkembang secara perlahan.Karena ini, hidrogen tidak sering dikumpulkan dengan proses elektrolitik pada skala industri.