Vad är molalitet?

Molalitet är ett förhållande som används i analytisk kemi för att kvantitativt uttrycka koncentrationen av en kemisk lösning.När en lösning görs innehåller den en viss mängd lösta ämnen, ett ämne som löses upp i en vätska.Vätskan i vilken lösta ämnet löses kallas lösningsmedlet.Molalitet (M) är mängden lösta ämnen, uttryckt i enheter som kallas mol, dividerat med massan av lösningsmedlet i kilogram.

För att förstå molalitet är det nödvändigt att förstå molen, en grundläggande kemisk enhet.En mol av ett ämne definieras som innehållande samma antal enheter som antalet atomer i 12 gram (g) i elementet kol-12.Detta mycket höga nummer kallas Avogadros -nummer.En mullvad kol-12 väger därför 12 gram.

Alla andra atommassor av elementen är baserade på kol-12-standarden.En enhetlig atommassenhet (U) är lika med 1/12 massan av en kol-12-atom mdash;Kol-12 väger 12 u.Mullvadet definieras på detta sätt rent för bekvämlighet.Matematiskt betyder det att massan av en mol av en förening i gram är lika med dess molekylmassa i u.

Molekylmassan hos en förening kan hittas genom att tillsätta atommassorna i dess beståndsatomer.Vatten består till exempel av två väteatomer och en syreatom.Varje väteatom har en atommassa på cirka 1,008 U och syre massa är cirka 15.999 U.Vattens molekylmassa är därför cirka 18.015 U, och massan av en mol vatten är 18.015 g.

Mängden en lösta ämnen i en kemisk lösning mäts i mol.En mol salt, även känd som natriumklorid, har en massa på cirka 58,5 g.Om 58,5 g eller en mol salt löstes på ett kilo vatten, skulle den resulterande lösningen ha en molalitet på 1 m.Vidare, om två mol natriumklorid löstes i 0,5 kilo vatten, skulle molaliteten vara 4 m.

Ett liknande och mer använda koncentrationsmått är molaritet (M).Molaritet, till skillnad från molalitet, är baserad på volym: det är antalet mol av ett lösta ämnet i en liter av en lösning.Eftersom en lösningsvolym kan förändras, expandera eller samarbeta med förändringar i temperaturen, är molaritet inte alltid ett pålitligt koncentrationsmått.Molalitet, som är baserad på den oföränderliga mängden massa, är ofta mer användbar i situationer där lösningens temperatur är varierande.