Vad är molalitet?
Molalitet är ett förhållande som används i analytisk kemi för att kvantitativt uttrycka koncentrationen av en kemisk lösning. När en lösning görs innehåller den en viss mängd lösta ämnen, ett ämne som löses upp i en vätska. Vätskan i vilken lösta ämnet löses kallas lösningsmedlet. Molalitet (M) är mängden lösta ämnen, uttryckt i enheter som kallas mol, dividerat med massan av lösningsmedlet i kilogram.
För att förstå molalitet är det nödvändigt att förstå molen, en grundläggande kemisk enhet. En mol av ett ämne definieras som innehållande samma antal enheter som antalet atomer i 12 gram (g) i elementet kol-12. Detta mycket höga antal kallas Avogadros nummer. En mol av kol-12 väger därför 12 gram.
Alla andra atommassor av elementen är baserade på kol-12-standarden. En enhetlig atommassenhet (U) är lika med 1/12 massan av en kol-12-atom-kol-12 väger 12 U. Mullvadet är dEfrut på detta sätt rent för bekvämlighet. Matematiskt betyder det att massan av en mol av en förening i gram är lika med dess molekylmassa i u.
Molekylmassan hos en förening kan hittas genom att tillsätta atommassorna i dess beståndsdelar. Vatten består till exempel av två väteatomer och en syreatom. Varje väteatom har en atommassa på cirka 1,008 U och syre massa är cirka 15.999 U. Vattens molekylmassa är därför cirka 18.015 U, och massan av en mol vatten är 18.015 g.
Mängden ett lösta ämnet i en kemisk lösning mäts i mol. En mol salt, även känd som natriumklorid, har en massa på cirka 58,5 g. Om 58,5 g eller en mol salt löstes på ett kilo vatten, skulle den resulterande lösningen ha en molalitet på 1 m. Vidare, om två mol natriumklorid löstes i 0,5 kilo vatten, skulle molaliteten vara 4m.
Ett liknande och mer använda koncentrationsmått är molaritet (M). Molaritet, till skillnad från molalitet, är baserad på volym: det är antalet mol av ett lösta ämnet i en liter av en lösning. Eftersom en lösningsvolym kan förändras, utvidgas eller sammandras med temperaturförändringar är molaritet inte alltid ett pålitligt koncentrationsmått. Molalitet, som är baserad på den oföränderliga mängden massa, är ofta mer användbar i situationer där lösningens temperatur är varierande.