Ano ang pare -pareho ng dissociation?

Ang isang pare -pareho ng dissociation ay isang sukatan kung paano kaagad ang isang tambalan ay mahahati sa mga ion kapag idinagdag sa isang solvent.Ang mga compound na may isang mataas na dissociation na pare-pareho ang pabor sa kanang bahagi ng balanse, iyon ay, ang pagbuo ng mga ions.Ang pinakakaraniwang paggamit ng dissociation constants ay upang matukoy ang lakas ng mga acid at base sa may tubig na solusyon.Kapag idinagdag sa tubig, ang isang acidic compound ay madaling ionize, na nagbibigay ng isang positibong sisingilin na hydrogen atom, o proton.Ang lakas ng acid na nabuo ay nauugnay sa katatagan ng ion na nabuo kapag ang hydrogen atom ay naibigay.

Ang isang acid ng pangkalahatang formula ha ay magkakaiba sa tubig tulad ng inilarawan ng equation ha + h

2

o - h + (aq) + a - (aq) , kung saan h Ang 2 O ay tubig, ang H + ay isang positibong sisingilin na hydrogen ion, na tinatawag ding isang proton, at isang - ay ang negatibong ion na nabuo kapag ang proton ay naibigay.Ang acid dissociation na pare-pareho k a ay katumbas ng [H +] [a -]/[ha], kung saan ang mga parisukat na bracket ay nagpapahiwatig ng mga konsentrasyon ng kani-kanilang mga compound o ion.Ang mga malakas na acid ay pinapaboran ang karapatan ng equation na ito, at ang mga mahina na acid, tulad ng acetic acid, ay ihiwalay lamang nang bahagya, nangangahulugang pinapaboran nila ang kaliwang bahagi ng equation.Ang halaga ng k a para sa hydrochloric acid ay nasa pagitan ng 10

6

moles bawat litro at 10 7 moles bawat litro.Nangangahulugan ito na magkakaroon ng daan-daang libong higit pang mga dissociated ion kaysa sa mga hindi missociated molecule sa hydrochloric acid.Ang pagsukat ng konsentrasyon ng hydrogen ion sa isang solusyon ay isa pang paraan ng pagsukat ng lakas ng acid.Ito ay tinatawag na potenz hydrogen (pH) at ibinibigay ng equation pH ' -log 10 [H +].Ang mga malakas na acidic na solusyon na may isang mataas na H + na konsentrasyon ay may isang mababang pH. Ang tubig ay mayroon ding mga acidic na katangian, kahit na mas mababa kaysa sa hydrochloric acid o kahit na acetic acid.Ang elektrikal na kondaktibiti ng isang solusyon ay nakasalalay sa pagkakaroon ng mga ion sa loob ng solusyon na iyon, kaya ang lakas ng isang acid ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagsukat ng kondaktibiti gamit ang isang electrodes.Sinusundan nito na ang ganap na dalisay, distilled water ay dapat na hindi conductive, ngunit hindi ito ang nangyari.Ito ay dahil ang tubig ay magiging deskiate sa sarili upang makabuo ng mga hydrogen at hydroxide ion.Ang dissociation na ito ay napaka mahina at tinatawag na ionic product ng tubig, k w .Ang isang pangkalahatang base, B, ay magiging sanhi ng tubig na dissociate upang mabuo ang BH

+

at OH - mga hydroxide ion.Ang lakas ng base na ito ay ibinibigay ng base dissociation pare-pareho k

b

, na katumbas ng [BH +] [OH -]/#91; B #93 ;.Ang lakas ng base ay nakasalalay sa katatagan ng Bh + ion.Sodium hydroxide o potassium hydroxide form na mataas na matatag na mga base at samakatuwid ay may mataas na halaga para sa k b .