Hằng số phân ly là gì?
Hằng số phân ly là thước đo cách thức dễ dàng chia thành các ion khi thêm vào dung môi.Các hợp chất có hằng số phân ly cao ủng hộ phía bên phải của trạng thái cân bằng, nghĩa là sự hình thành của các ion.Việc sử dụng phổ biến nhất của các hằng số phân ly là xác định sức mạnh của axit và bazơ trong các dung dịch nước.Khi được thêm vào nước, một hợp chất có tính axit sẽ dễ dàng ion hóa, hiến một nguyên tử hydro tích điện dương hoặc proton.Sức mạnh của axit được hình thành có liên quan đến sự ổn định của ion hình thành khi nguyên tử hydro được tặng.Một axit của công thức chung ha sẽ phân tách trong nước như được mô tả bởi phương trình ha + h
2
o - H+ (aq)2
O là nước, H+là một ion hydro tích điện dương, còn được gọi là proton và - là ion âm được hình thành khi proton được tặng.Hằng số phân ly axit k a bằng [H +] [a -]/[ha], trong đó các dấu ngoặc vuông biểu thị nồng độ của các hợp chất hoặc ion tương ứng.Các axit mạnh ủng hộ quyền của phương trình này và các axit yếu, như axit axetic, sẽ chỉ phân tách một chút, có nghĩa là chúng có lợi cho phía bên trái của phương trình. Khi được thêm vào nước, hydro clorua dễ dàng phân tách để tạo thành axit clohydric.Giá trị k a cho axit clohydric nằm trong khoảng 10 6 mol mỗi lít và 10 7 mol mỗi lít.Điều này có nghĩa là sẽ có hàng trăm nghìn ion phân tách hơn các phân tử không liên kết trong axit clohydric.Việc đo nồng độ ion hydro trong dung dịch là một phương pháp khác để đo cường độ axit.Điều này được gọi là hydro potenz (pH) và được đưa ra bởi phương trình pH ' -log 10 [H +].Các dung dịch có tính axit mạnh với nồng độ H +cao có độ pH thấp cũng có tính chất axit, mặc dù ít hơn nhiều so với axit clohydric hoặc thậm chí axit axetic.Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào sự hiện diện của các ion trong dung dịch đó, do đó, cường độ của axit có thể được xác định bằng cách đo độ dẫn của nó bằng cách sử dụng một điện cực.Nó theo sau đó là nước hoàn toàn tinh khiết, cất phải không dẫn điện, nhưng đây không phải là trường hợp.Điều này là do nước sẽ tự phân hủy để tạo thành các ion hydro và hydroxit.Sự phân ly này rất yếu và được gọi là sản phẩm ion của nước, k w . Một hằng số mối quan hệ tương tự tồn tại để mô tả sức mạnh của các cơ sở.Một cơ sở chung, B, sẽ khiến nước phân tách thành BH +và OH -
hydroxit.Sức mạnh của cơ sở này được đưa ra bởi hằng số phân ly cơ sở k b , bằng [bh +] [oh -]/#91; B #93 ;.Sức mạnh của cơ sở phụ thuộc vào sự ổn định của ion Bh +.Natri hydroxit hoặc kali hydroxit tạo thành các cơ sở ổn định cao và do đó có giá trị cao cho k b .