Jaké jsou vlastnosti síry?

Vlastnosti síry jsou, že se jedná o chemický prvek, který je žlutý, bez zápachu a velmi běžný poblíž sopečných oblastí a horkých pramenů.Sloučeniny obsahující síru mají velký význam v průmyslu a biologii.Síra byla známá jako Brimstone, která se datuje do starověku.Běžným alternativním pravopisem je síra.

Pevná síra převládá jako prsten osmi atomů, ale nalezeny jsou také jiné kroužky s méně atomy.Při spálení síra vykazuje modrý plamen, který uvolňuje oxid siřičitý, takže ₂ .Tato sloučenina se může kombinovat s vodou ve sliznicích člověka za vzniku zředěné kyseliny sírové, H ₂ SO ₃ , která působí jako slabá kyselina.na jiné sloučeniny síry, které se vytvořily.Například sirovodík, H

2

S, je jedovatý plyn, který vydává vůni shnilých vajec.Malé množství toho se vytváří jako vlhkost ve vzduchu způsobuje oxidaci síry.Jedním z jejích zdrojů je odpadní vody a občas se ukáže jako fatální pro pracovníky v zákopech odpadních vod.Oxid siřičitý vytvořený z pálení síry voní jako spálené zápasy.Má krystaly různých typů v závislosti na teplotě.Nejběžnější formy jsou známé jako _{kosočtvercová} a

monocylinic

.Nad 356 deg;F (96 deg; c), monoklinická forma je stabilní a pod touto teplotou je kosočlenná forma stabilní forma..Obecně se sloučeniny stávají čistou kapalinou při vysokých teplotách.Na 593 deg;F (160 deg; C), osm atomových kroužků se rozbije a spojte se.Vytvářejí řetězy různých délek, od osmi do několika tisíc atomů.Pokud se tekutá síra nalije do vody rychle, tvoří polymery známé jako plast nebo amorfní síra, která může trvat několik dní.Často se vyskytuje jako minerály síranu a sulfidu.Jedním z příkladů je sulfid železa nebo pyrite, FES 2 , častěji známý jako bláznovo zlato.Dalším příkladem je běžně používané průmyslové a léčivé složené soli EPSOM, MGSO 4 0,7H 2 o.

Síra je v biologii velmi důležitá a je nutná pro všechny živé buňky.Několik aminokyselin, které tvoří proteiny, obsahuje síru jako součást jejich struktury.Jednou z těchto aminokyselin je

cystein

a může tvořit vazby dvou sírových skupin, které dávají proteiny velkou sílu.Tomu se říká disulfidová vazba.Síra se také používá jako fungicid a při výrobě střelného prachu.Kyselina sírová, H

2 _So 4 _{, je vysoce produkovaná průmyslová chemikálie po celém světě.Používá se při výrobě fosfátových hnojiv, v olejových rafinériích a extrakci minerálů. Fyzikální vlastnosti síry jsou, že je to atomové číslo 16 a má atomovou hmotnost 32,06.Má bod tání 235 deg;F (113 deg; c) a bod varu 832 deg;F (444 deg; c).Jeho hustota je 2,067 gramů na kubický centimetr.Přirozeně se nacházejí čtyři stabilní izotopy.Žádný z nich není radioaktivní, ale radioaktivní izotop 35s se používá experimentálně.Sloučeniny, jako je kyselina sírová, které mají oxidační stav 6, jsou oxidační činidla.Jiné sloučeniny s oxidačními stavy -2, jako je sirovodík, působí pouze jako redukční činidla.Elementární síra není ve vodě rozpustná, ale CAn být rozpuštěn v uhlíkovém disulfidu.}