Quali sono le proprietà dello zolfo?

Le proprietà dello zolfo sono che è un elemento chimico che è giallo, inodore e molto comune vicino alle regioni vulcaniche e alle molle a caldo.I composti contenenti zolfo sono di grande importanza nell'industria e nella biologia.Lo zolfo è stato noto come zolfo, risalente ai tempi antichi.Un'orlorazione alternativa comune è lo zolfo.

Lo zolfo solido predomina come un anello di otto atomi, ma si trovano anche altri anelli con meno atomi.Se bruciato, lo zolfo mostra una fiamma blu che rilascia il biossido di zolfo, quindi ₂ .Questo composto può combinarsi con l'acqua nelle mucose di una persona per formare acido solforoso diluito, H ₂ SO ₃ , che agisce come un acido debole.

L'odore comunemente associato allo zolfo non è dovuto allo zolfo elementare, maad altri composti di zolfo che si sono formati.Ad esempio, l'idrogeno solforato, H ₂ s, è un gas velenoso che emana l'odore di uova marce.Piccole quantità di esso sono formate come umidità nell'aria provoca l'ossidazione dello zolfo.Una delle sue fonti è le acque reflue e occasionalmente si rivela fatale per i lavoratori nelle trincee delle acque reflue.L'anidride di zolfo formata dalla combustione dello zolfo odora di corrispondenze bruciate. Lo zolfo mostra un fenomeno noto come

alotropismo

, il che significa che può esistere in diverse forme.Ha cristalli di diversi tipi a seconda della temperatura.Le forme più comuni sono note come rombico e monoclinico .Sopra 356 e deg;F (96 deg; c), la forma monoclinica è stabile e al di sotto di quella temperatura la forma rombica è la forma stabile. Le proprietà dello zolfo, nella sua forma fusa, sono insolite in quanto è come un liquido sciropposo a temperature più elevate.Generalmente, i composti diventano liquidi puri ad alte temperature.A 593 e deg;F (160 e deg; C), gli otto anelli atomici si aprono e si uniscono.Formano catene di varie lunghezze, che vanno dalle otto a diverse migliaia di atomi.Se lo zolfo liquido viene versato rapidamente in acqua, forma polimeri noti come plastica o amorfo, lo zolfo, che può durare per diversi giorni.

Una proprietà di zolfo è la sua tendenza a combinarsi con altri composti e formare minerali.Si trova spesso come minerali solfato e solfuri.Un esempio è il solfuro di ferro o la pirite, Fes

2

, più comunemente noto come Oro di Fool.I sali EPSOM composti industriali e medicinali comunemente usati, MgSO ₄ .7H ₂ O, è un altro esempio. Lo zolfo è molto importante in biologia ed è necessario per tutte le cellule viventi.Molti degli aminoacidi che compongono le proteine contengono zolfo come parte della loro struttura.Uno di questi aminoacidi è

cisteina

e può formare legami di due gruppi di zolfo che danno molta forza alle proteine.Questo è chiamato legame disolfuro. I processi commerciali che impiegano lo zolfo generalmente utilizzano lo zolfo combinato con altri composti, sebbene la vulcanizzazione della gomma sia un processo che impiega lo zolfo elementare.Lo zolfo è anche usato come fungicida e nella produzione di polvere da sparo.L'acido solforico, H

2

SO ₄ , è un chimico industriale altamente prodotto in tutto il mondo.È usato nella produzione di fertilizzanti fosfato, nelle raffinerie di petrolio e nell'estrazione minerale. Le proprietà fisiche dello zolfo sono che è il numero atomico 16 e ha un peso atomico di 32,06.Ha un punto di fusione di 235 e deg;F (113 deg; C) e un punto di ebollizione di 832 deg;F (444 deg; c).La sua densità è di 2,067 grammi per centimetro cubo.Ci sono quattro isotopi stabili trovati in modo naturale.Nessuno di essi è radioattivo, ma l'isotopo radioattivo 35S viene utilizzato sperimentalmente.

Le proprietà chimiche dello zolfo includono avere stati di ossidazione comuni di 6, 4, 2 e -2.Composti come l'acido solforico, che hanno uno stato di ossidazione di 6, sono agenti ossidanti.Altri composti con stati di ossidazione di -2, come l'idrogeno solforato, agiscono solo come agenti riducenti.Lo zolfo elementare non è solubile in acqua, ma CAn essere sciolto in disolfuro di carbonio.