Was sind die Eigenschaften von Schwefel?

Die Eigenschaften von Schwefel sind, dass es sich um ein chemisches Element handelt, das gelb, geruchlos und sehr häufig in der Nähe von vulkanischen Regionen und heißen Quellen ist.Verbindungen, die Schwefel enthalten, sind in Industrie und Biologie von großer Bedeutung.Schwefel ist als Brimstone bekannt, der bis in die Antike zurückgeht.Eine häufige alternative Schreibweise ist Schwefel.

Ein fester Schwefel überwiegt als Ring von acht Atomen, aber auch andere Ringe mit weniger Atomen werden gefunden.Beim Brennen weist Schwefel eine blaue Flamme auf, die Schwefeldioxid freigibt, also ₂ .Diese Verbindung kann sich mit Wasser in den Schleimhäuten einer Person kombinieren, um verdünnte Schwefelsäure zu bildenzu anderen Schwefelverbindungen, die sich gebildet haben.Zum Beispiel ist Wasserstoffsulfid, H ₂ S, ein giftiges Gas, das den Geruch von faulen Eiern verleiht.Kleine Mengen davon werden gebildet, als Luftfeuchtigkeit in der Luft die Oxidation von Schwefel verursacht.Eine seiner Quellen ist Abwasser und erweist sich gelegentlich für Arbeiter in Abwassergräben tödlich.Das Schwefeldioxid, das aus brennenden Schwefelgerüchen nach verbrannten Streichhölzern gebildet wird.Es hat Kristalle unterschiedlicher Typen, abhängig von der Temperatur.Die häufigsten Formen sind als _-rhombische und

monokline

bekannt.Über 356 deg;F (96 deg; c) ist die monokline Form stabil, und unter dieser Temperatur ist die rhombische Form die stabile Form..Im Allgemeinen werden Verbindungen bei hohen Temperaturen zu reiner Flüssigkeit.Bei 593 Deg;F (160 deg; C) brechen die acht Atomringe auf und verbinden sich miteinander.Sie bilden Ketten unterschiedlicher Längen im Bereich von acht bis mehreren tausend Atomen.Wenn flüssiger Schwefel schnell in Wasser gegossen wird, bildet er Polymere, die als plastisches oder amorphes Schwefel bezeichnet werden und mehrere Tage dauern können. Eine Eigenschaft von Schwefel ist seine Tendenz, sich mit anderen Verbindungen zu kombinieren und Mineralien zu bilden.Es wird häufig als Sulfat- und Sulfidmineralien gefunden.Ein Beispiel ist Eisensulfid oder Pyrit, Fes

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, allgemein bekannt als Narres Gold.Die häufig verwendeten industriellen und medizinischen Verbindungsbon -Salze, MgSO 4 .7H 2 O, ist ein weiteres Beispiel. Schwefel ist in der Biologie sehr wichtig und ist für alle lebenden Zellen erforderlich.Einige der Aminosäuren, aus denen Proteine besteht, enthalten Schwefel als Teil ihrer Struktur.Eine dieser Aminosäuren ist

Cystein

und kann Bindungen von zwei Schwefelgruppen bilden, die Proteinen viel Kraft verleihen.Dies wird als Disulfidbindung bezeichnet.Schwefel wird auch als Fungizid und bei der Herstellung von Schießpulver verwendet.Schwefelsäure, H

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So ₄ , ist weltweit eine stark produzierte industrielle Chemikalie.Es wird bei der Herstellung von Phosphatdünger, in Ölraffinerien und der Mineralgewinnung verwendet. Die physikalischen Eigenschaften von Schwefel sind, dass es Atomzahl 16 ist und ein Atomgewicht von 32,06 hat.Es hat einen Schmelzpunkt von 235 Grad;F (113 Grad; C) und ein Siedepunkt von 832 Deg;F (444 Deg; C).Seine Dichte beträgt 2,067 Gramm pro Kubikzentimeter.Es gibt vier stabile Isotope auf natürliche Weise.Keiner von ihnen ist radioaktiv, aber das radioaktive Isotop 35s wird experimentell verwendet. Die chemischen Eigenschaften von Schwefel umfassen gemeinsame Oxidationszustände von 6, 4, 2 und -2.Verbindungen wie Schwefelsäure, die einen Oxidationszustand von 6 haben, sind oxidierende Mittel.Andere Verbindungen mit Oxidationszuständen von -2, wie z. B. Wasserstoffsulfid, wirken nur als Reduktionsmittel.Elementaler Schwefel ist nicht löslich im Wasser, sondern Can in Kohlenstoffdisulfid gelöst werden.