Jakie są właściwości siarki?

Właściwości siarki są to, że jest to element chemiczny, który jest żółty, bezwonny i bardzo powszechny w pobliżu obszarów wulkanicznych i gorących źródeł.Związki zawierające siarkę mają ogromne znaczenie w przemyśle i biologii.Siarka znana jest jako Brimstone, pochodzący z czasów starożytnych.Wspólną alternatywną pisownią jest siarka.

Siarka stała przeważa jako pierścień ośmiu atomów, ale stwierdzono również inne pierścienie z mniejszą liczbą atomów.Po spaleniu siarka wykazuje niebieski płomień, który uwalnia dwutlenek siarki, więc ₂ .Związek ten może łączyć się z wodą w błonach śluzowych człowieka, tworząc rozcieńczony kwas siarkowy, H ₂ SO ₃ , który działa jak słaby kwas.

Zapach powszechnie związany z siarką nie jest spowodowany siarką pierwiastkową, aledo innych utworzonych związków siarki.Na przykład siarkowodór, H ₂ S, jest trującym gazem, który wydziela zapach zgniłych jaj.Niewielkie jego ilości powstają jako wilgotność w powietrzu powoduje utlenianie siarki.Jednym z jego źródeł są ścieki i czasami okazuje się fatalne dla pracowników w okopach ściekowych.Dwutlenek siarki utworzony z płonącego siarki zapachy jak spalone dopasowania.

Siarka wykazuje zjawisko znane jako alotropizm , co oznacza, że może istnieć w różnych postaciach.Ma kryształy różnych typów w zależności od temperatury.Najczęstsze formy są znane jako rombowe i monokliniczne .Powyżej 356 deg;F (96 i deg; c), forma monokliniczna jest stabilna, a poniżej tej temperatury postać rombowa jest stabilną postacią.

Właściwości siarki, w jej stopionej postaci, są niezwykłe, ponieważ jest jak płyn syropowy w wyższych temperaturach.Zasadniczo związki stają się czyste cieczy w wysokich temperaturach.Na 593 deg;F (160 i deg; c), osiem pierścieni atomowych otwiera się i łączy.Tworzą łańcuchy o różnych długościach, od ośmiu do kilku tysięcy atomów.Jeśli ciekła siarka zostanie szybko wlana do wody, tworzy polimery znane jako plastik lub amorficzna siarka, która może trwać kilka dni.

Jedną właściwością siarki jest jej tendencja do łączenia z innymi związkami i tworzenia minerałów.Często występuje jako minerały siarczanowe i siarczkowe.Jednym z przykładów jest siarczek żelaza lub piryt, FES ₂ , bardziej znany jako złoto głupca.Kolejnym przykładem jest powszechnie stosowane sole epsom z związku przemysłowego i leczniczego, MGSO _{. 7H.Kilka aminokwasów, które tworzą białka, zawiera siarkę w ramach ich struktury.Jednym z tych aminokwasów jest} cysteina _{i może tworzyć wiązania dwóch grup siarki, które nadają białkom dużą siłę.Nazywa się to wiązaniem disiarczkowym.}

Procesy komercyjne, które zatrudniają siarkę, ogólnie wykorzystują siarkę w połączeniu z innymi związkami, chociaż wulkanizacja gumy jest procesem zatrudniającym siarkę elementarną.Siarka jest również wykorzystywana jako grzybobójca i w produkcji prochu.Kwas siarkowy, H

2 SO 4

, jest wysoce wyprodukowanym przemysłowym chemicznym na całym świecie.Jest stosowany w produkcji nawozów fosforanowych, w rafineriach oleju i ekstrakcji minerałów.

_{Fizyczne właściwości siarki są to, że ma ona liczbę atomową 16 i ma masę atomową 32,06.Ma temperaturę topnienia 235 i deg;F (113 i deg; c) i temperatura wrzenia 832 i deg;F (444 i deg; c).Jego gęstość wynosi 2,067 gramów na centymetr sześcienny.Istnieją cztery stabilne izotopy znalezione naturalnie.Żadne z nich nie jest radioaktywne, ale radioaktywny izotop 35S jest stosowany eksperymentalnie. Właściwości chemiczne siarki obejmują wspólne stany utleniania 6, 4, 2 i -2.Związki takie jak kwas siarkowy, który ma stan utleniania 6, są środkami utleniającymi.Inne związki ze stanami utleniania -2, takie jak siarkowodór, działają tylko jako środki redukujące.Siarka elementarna nie jest rozpuszczalna w wodzie, ale CAn rozpuszcza się w disiarczku węgla.}