Hvad er egenskaberne ved svovl?

Svovlens egenskaber er, at det er et kemisk element, der er gult, lugtfrit og meget almindeligt i nærheden af vulkanske regioner og varme kilder.Forbindelser, der indeholder svovl, er af stor betydning i industrien og biologi.Svovl har været kendt som Brimstone, der går tilbage til gamle tider.En almindelig alternativ stavemåde er svovl.

Fast svovl dominerer som en ring på otte atomer, men andre ringe med færre atomer findes også.Når det brændes, udviser svovl en blå flamme, der frigiver svovldioxid, så ₂ .Denne forbindelse kan kombineres med vand i en persons slimhinder membraner for at danne fortyndet svovlsyre, H ₂ Så ₃ , der fungerer som en svag syre.

Lugten, der ofte er forbundet med svovl, skyldes ikke elementær svovl, mentil andre svovlforbindelser, der er dannet.For eksempel er hydrogensulfid, H ₂ S, en giftig gas, der afgiver lugten af rådne æg.Små mængder af det dannes som fugtighed i luften forårsager oxidation af svovl.En af dens kilder er spildevand, og det viser sig lejlighedsvis dødeligt for arbejdstagere i spildevand.Svovldioxidet dannet af brændende svovl lugter som brændte kampe.

Svovl udviser et fænomen kendt som allotropisme , hvilket betyder, at det kan eksistere i forskellige former.Det har krystaller af forskellige typer afhængigt af temperaturen.De mest almindelige former er kendt som rhombic og monoklinisk .Over 356 deg;F (96 deg; c), den monokliniske form er stabil, og under denne temperatur er den rhombiske form den stabile form.

Svovlens egenskaber er i sin smeltede form usædvanligt, idet det er som en sirupagtig væske ved højere temperaturer.Generelt bliver forbindelser ren væske ved høje temperaturer.Kl. 593 deg;F (160 deg; c), de otte atomringe bryder op og går sammen.De danner kæder med forskellige længder, der spænder fra otte til flere tusinde atomer.Hvis flydende svovl hurtigt hældes i vand, danner det polymerer kendt som plast eller amorf svovl, som kan vare i flere dage.

En egenskab af svovl er dens tendens til at kombinere med andre forbindelser og danne mineraler.Det findes ofte som sulfat- og sulfidmineraler.Et eksempel er jernsulfid eller pyrit, fes ₂ , mere almindeligt kendt som Fool's Gold.Den almindeligt anvendte industrielle og medicinske sammensatte epsom -salte, MGSO ₄ .7H ₂ O, er et andet eksempel.

Svovl er meget vigtigt i biologi og er påkrævet for alle levende celler.Flere af aminosyrerne, der udgør proteiner, indeholder svovl som en del af deres struktur.En af disse aminosyrer er cystein , og det kan danne bindinger af to svovlgrupper, der giver stor styrke til proteiner.Dette kaldes en disulfidbinding.

Kommercielle processer, der anvender svovl, bruger generelt svovl kombineret med andre forbindelser, skønt vulkaniseringen af gummi er en proces, der anvender elementært svovl.Svovl bruges også som et fungicid og til fremstilling af krutt.Svovlsyre, H ₂ Så ₄ , er en stærkt produceret industriel kemisk verden over.Det bruges til produktion af fosfatgødning, i olieraffinaderier og mineralekstraktion.

De fysiske egenskaber ved svovl er, at det er atomnummer 16 og har en atomvægt på 32,06.Det har et smeltepunkt på 235 DEG;F (113 deg; c) og et kogepunkt på 832 deg;F (444 deg; c).Dens densitet er 2,067 gram pr. Kubikcentimeter.Der findes fire stabile isotoper naturligt.Ingen af dem er radioaktive, men den radioaktive isotop 35s bruges eksperimentelt.

De kemiske egenskaber ved svovl inkluderer at have almindelige oxidationstilstande på 6, 4, 2 og -2.Forbindelser såsom svovlsyre, der har en oxidationstilstand på 6, oxideres midler.Andre forbindelser med oxidationstilstande på -2, såsom hydrogensulfid, fungerer kun som reducerende midler.Elementær svovl er ikke opløselig i vand, men CAn opløses i kulstofdisulfid.