유황의 특성은 무엇입니까?
sulfur의 특성은 화산 지역과 온천 근처에서 노란색, 무취이며 매우 흔한 화학 요소라는 것입니다.황을 함유하는 화합물은 산업 및 생물학에서 매우 중요합니다.유황은 고대로 거슬러 올라가는 유황으로 알려져 있습니다.일반적인 대체 철자는 황입니다.
고체 황은 8 개의 원자의 고리로 우세하지만 원자가 적은 다른 고리도 발견됩니다.불에 타면 황은 이산화황을 방출하는 푸른 불꽃을 나타냅니다.이 화합물은 사람의 점막에서 물과 결합하여 희석 된 황산, H2 따라서 약한 산 역할을하는 3 를 형성 할 수 있습니다.형성된 다른 황 화합물에.예를 들어, 황화수소 H 2 S는 썩은 계란의 냄새를 나누는 독성 가스입니다.소량의 양은 공기의 습도로 형성되면 황의 산화를 유발합니다.그 소스 중 하나는 하수이며, 때때로 하수 트렌치의 근로자에게 치명적입니다.불에 타는 황으로 형성된 이산화황은 불에 타는 성냥과 같은 냄새가납니다.
황은allotropism 로 알려진 현상을 나타냅니다. 이는 그것이 다른 형태로 존재할 수 있음을 의미합니다.온도에 따라 다른 유형의 결정이 있습니다.가장 일반적인 형태는 rhombic
및monoclinic 로 알려져 있습니다.356 이상 deg;F (96 deg; c), 단일 클린 형태는 안정적이며, 온도 아래에서 마름모꼴 형태는 안정적인 형태입니다..일반적으로 화합물은 고온에서 순수한 액체가됩니다.593 deg;F (160 deg; c), 8 개의 원자 고리가 열리고 함께 결합됩니다.그것들은 8 ~ 수 천 원자 범위의 다양한 길이의 사슬을 형성합니다.액체 황이 물에 빠르게 쏟아지면 플라스틱 또는 비정질 된 황으로 알려진 중합체를 형성하여 며칠 동안 지속될 수 있습니다.황산염과 황화물 미네랄로 자주 발견됩니다.한 가지 예는 철 황화물 또는 황철석, FES 2 , 더 일반적으로 바보의 금으로 알려져 있습니다.일반적으로 사용되는 산업 및 의약 화합물 Epsom 염, MGSO 4 4 .7H 2
O는 또 다른 예입니다.단백질을 구성하는 몇몇 아미노산은 구조의 일부로 황을 함유한다.이들 아미노산 중 하나는시스테인
이며, 단백질에 많은 강도를주는 두 황 그룹의 결합을 형성 할 수있다.이를 이황화 결합이라고합니다.유황은 또한 살균제 및 화약 제조에도 사용됩니다.황산, h2 그래서 4 는 전 세계적으로 고도로 생산 된 산업 화학 물질입니다.그것은 인산염 비료 생산, 오일 정유소 및 미네랄 추출에 사용됩니다. 황의 물리적 특성은 원자 번호 16이고 원자 중량이 32.06이라는 것입니다.용융점은 235 deg;F (113 deg; c) 및 832 deg의 끓는점;F (444 deg; c).밀도는 입방 센티미터 당 2.067 그램입니다.자연스럽게 발견되는 4 개의 안정적인 동위 원소가 있습니다.이들 중 어느 것도 방사성이 없지만 방사성 동위 원소 35는 실험적으로 사용됩니다.6의 산화 상태를 갖는 황산과 같은 화합물은 산화제이다.황화수소와 같은 -2의 산화 상태를 갖는 다른 화합물은 감소 제로 만 작용합니다.원소 황은 물에 용해되지 않지만 CAn 이황화 탄소에 용해됩니다