Quelles sont les propriétés du soufre?

Les propriétés du soufre sont qu'il s'agit d'un élément chimique qui est jaune, inodore et très courant près des régions volcaniques et des sources chaudes.Les composés contenant du soufre sont d'une grande importance dans l'industrie et la biologie.Le soufre est connu sous le nom de soufre, datant des temps anciens.Une orthographe alternative commune est le soufre.

Le soufre solide prédomine comme un anneau de huit atomes, mais d'autres anneaux avec moins d'atomes sont également trouvés.Lorsqu'il est brûlé, le soufre présente une flamme bleue qui libère du dioxyde de soufre, donc ₂ .Ce composé peut se combiner avec de l'eau dans les muqueuses d'une personne pour former l'acide sulfureux dilué, h ₂ So ₃ , qui agit comme un acide faible.

L'odeur couramment associée au soufre n'est pas due au soufre élémentaire, maisà d'autres composés de soufre qui se sont formés.Par exemple, le sulfure d'hydrogène, H ₂ S, est un gaz toxique qui dégage l'odeur des œufs pourris.De petites quantités sont formées comme une humidité dans l'air provoque l'oxydation du soufre.L'une de ses sources est les eaux usées, et il s'avère parfois mortel pour les travailleurs dans les tranchées des eaux usées.Le dioxyde de soufre formé à partir de la combustion du soufre sent les correspondances brûlées.

Le soufre présente un phénomène appelé allotropisme , ce qui signifie qu'il peut exister sous différentes formes.Il a des cristaux de différents types en fonction de la température.Les formes les plus courantes sont connues sous le nom de et

monoclinique

.Au-dessus de 356 deg;F (96 deg; c), la forme monoclinique est stable, et en dessous de cette température, la forme rhombique est la forme stable.

Les propriétés du soufre, sous sa forme fondée, sont inhabituelles en ce qu'elle est comme un liquide sirupeux à des températures plus élevées.Généralement, les composés deviennent du liquide pur à des températures élevées.À 593 deg;F (160 deg; c), les huit anneaux d'atome s'ouvrent et se joignent.Ils forment des chaînes de longueurs variables, allant de huit à plusieurs milliers d'atomes.Si le soufre liquide est versé rapidement dans l'eau, il forme des polymères connus sous le nom de plastique, ou amorphe, le soufre, qui peut durer plusieurs jours. Une propriété du soufre est sa tendance à se combiner avec d'autres composés et à former des minéraux.Il se trouve fréquemment en tant que minéraux sulfate et sulfure.Un exemple est le sulfure de fer ou la pyrite, Fes ₂ , plus communément appelé Or Fool’s.Les sels d'Epsom composés industriels et médicinaux couramment utilisés, MGSO ₄ .7H

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O, est un autre exemple. Le soufre est très important en biologie et est nécessaire pour toutes les cellules vivantes.Plusieurs des acides aminés qui composent des protéines contiennent du soufre dans le cadre de leur structure.L'un de ces acides aminés est

cystéine

, et il peut former des liaisons de deux groupes de soufre qui donnent beaucoup de force aux protéines.C'est ce qu'on appelle une liaison disulfure. Les processus commerciaux qui utilisent le soufre utilisent généralement du soufre combiné avec d'autres composés, bien que la vulcanisation du caoutchouc soit un processus qui utilise le soufre élémentaire.Le soufre est également utilisé comme fongicide et dans la fabrication de poudre à canon.L'acide sulfurique, h ₂ donc

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, est un produit chimique industriel hautement produit dans le monde entier.Il est utilisé dans la production d'engrais au phosphate, dans les raffineries d'huile et l'extraction minérale.

Les propriétés physiques du soufre sont qu'elle est le numéro atomique 16 et a un poids atomique de 32,06.Il a un point de fusion de 235 deg;F (113 deg; c) et un point d'ébullition de 832 deg;F (444 deg; c).Sa densité est de 2,067 grammes par centimètre cube.Quatre isotopes stables sont trouvés naturellement.Aucun d'entre eux n'est radioactif, mais les isotopes radioactifs 35 sont utilisés expérimentalement. Les propriétés chimiques du soufre comprennent le fait d'avoir des états d'oxydation courants de 6, 4, 2 et -2.Des composés tels que l'acide sulfurique, qui ont un état d'oxydation de 6, sont des agents oxydants.D'autres composés avec des états d'oxydation de -2, comme le sulfure d'hydrogène, n'agissent que comme des agents réducteurs.Le soufre élémentaire n'est pas soluble dans l'eau, mais CAn être dissous dans le disulfure de carbone.